(1 điểm): Dẫn một lượng dư khí chlorine vào dung dịch chứa hỗn hợp muối NaBr và KBr sau phản ứng thu được hỗn hợp hai muối, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam.

Viết các phương trình hoá học xảy ra và tính số mol chlorine đã tham gia phản ứng.

Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng như sau:

Phát biểu đúng là

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(1) CS₂(l) + 3O₂(g) $\stackrel{t^0}{\to }$ CO₂(g) + 2SO₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = –1110,21 kJ

(2) CO₂(g) → CO(g) + \frac{1}{2}O₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = +280,00 kJ

(3) N₂O₄(g) + 3CO(g) → N₂O(g) + 3CO₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = –776,11 kJ

(4) CH₄(g) + H₂O(l) $\stackrel{t^0}{\to }$CO(g) + 3H₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = +250,00 kJ

Cặp phản ứng thu nhiệt là

Cho các phản ứng sau:

(a) 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s).

(b) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l).

(c) C(s) + O₂(g) → CO₂(g).

(d) CaCO₃(s) + 2HCl(aq) $\stackrel{}{\to }$ CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g).

Số phản ứng khi tăng áp suất của hệ phản ứng, tốc độ bị thay đổi là

(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.

(a) NH₃ + O₂ \stackrel{t^o,xt,p}{\to }NO + H₂O.

(b) {\text{C}}_2{\text{H}}_2\text{+}{\text{O}}_2\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }\text{C}{\text{O}}_2\text{+}{\text{H}}_2\text{O}.

Số oxi hoá của fluorine trong hợp chất là

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất hoá học được kí hiệu là

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl là –184,6 kJ/mol.

(b) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là –184,6 kJ.

(c) Nhiệt tạo thành của HCl là –92,3 kJ/mol.

(d) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là –92,3 kJ.

Số phát biểu đúng là