Trong hỗn hợp phản ứng gồm Na₂­S₂O₃ và H₂SO₄ loãng có thể tích dung dịch là 100 ml, nồng độ ban đầu của Na₂S₂O₃ là 0,5 M. Sau thời gian 40 giây, thể tích khí SO₂ thoát ra là 0,896 lít (đktc). Giả sử khí tạo ra đều thoát ra hết khỏi dung dịch và sau phản ứng có muối sunfat, vẩn màu vàng. Tốc độ trung bình của phản ứng theo Na₂S₂O₃ là:

Để hoà tan hết một mẫu Zn trong dung dịch axit HC1 ở 20°C cần 27 phút. Cũng mẫu Zn đó tan hết trong dung dịch axit nói trên ờ 40°C trong 3 phút. Vậy để hoà tan hết mẫu Zn đó trong dung dịch nói trên ở 55°C  thì cần thời gian là:

Cho một mẩu đá vôi nặng 10,0 gam vào 200 ml dung dịch HCl 2,0 M. Tốc độ phản ứng ban đầu sẽ giảm nếu

Cho cân bằng: 2NH_3(k)  D N_2(k) +3H_2(k)

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí thu được so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

Cho các cân bằng sau:

(I) 2HI (k) D H₂ (k) + I₂ (k);

(II) CaCO₃ (r) D CaO (r) + CO₂ (k);

(III) FeO (r) + CO (k) D Fe (r) + CO₂ (k);

(IV) 2SO₂ (k) + O₂ (k) D 2SO₃ (k).

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là:

Cho các cân bằng sau:

(1) H_{2(k)  +} I_2(k) D 2HI_(k)

(2) $\frac{1}{2}$H₂(k) + $\frac{1}{2}$I₂(k) DHI(k)

(3) 2HI(k) D H₂(k) + I₂ (k)

(4) HI(k) D $\frac{1}{2}$H₂(k) + $\frac{1}{2}$I₂ (k)

(5) H₂(k) + I₂(r) D HI (k)

Ở nhiệt độ xác định, nếu K_c của cân bằng (1) bằng 64 thì K_c bằng 0,125 là của cân bằng

Cho phản ứng: A + B  D  C

Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/1, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:

Cho các yếu tố sau:

a) Nồng độ    b) Nhiệt độ      c) Áp suất        

d) Diện tích tiếp xúc             e) Chất xúc tác

Nhận định nào sau đây là chính xác: