Đáp án B

$∆H < 0$: phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

(1) Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (tức chiều nghịch).

(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí (tức chiều thuận).

(3) Hạ nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (tức chiều thuận)

(4) Chất xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch.

(5) Giảm nồng độ $S{O}_3$ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ (tức chiều thuận)

(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng số mol khí (tức chiều nghịch).

Đáp án D

Với những phản ứng có số mol khí ở hai về của phương trình hóa học bằng nhau (hoặc phản ứng không có chất khí tham gia) thì việc tăng hay giảm áp suất không làm ảnh hưởng đến cân bằng.

Đáp án D

Khi tăng nhiệt độ tỉ khối của hỗn hợp khí so với $H_2$ giảm đi → tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch; chiều nghịch là chiều phản ứng thu nhiệt.

Vậy phản ứng thuận tỏa nhiệt.

Đáp án B

Hạ nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt.

Theo bài ra khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần → cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

→ Phản ứng thuận tỏa nhiệt, $∆H < 0$

Đáp án B

A sai, tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt tức chiều nghịch.

B đúng, giảm nồng độ $O_2$ cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ oxi tức chiều nghịch.

C sai, giảm áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí tức chiều nghịch.

D sai vì giảm nồng độ $S{O}_3$ cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ $S{O}_3$ tức chiều thuận.