Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 có đáp án (Bài số 2

Thi Online Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 2)

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 có đáp án (Bài số 2 - Đề 1)

3099 lượt thi
30 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Câu 1:

Nguyên tử X và Y có hiệu số nguyên tử lần lượt là 19 và 15. Nhận xét nào sau đây đúng?

A. X và Y đều là phi kim.

B. X là 1 phi kim còn Y là 1 kim loại.

C. X là kim loại còn Y là phi kim.

D. X và Y đều là kim loại.

Xem đáp án

Chọn C

Cấu hình electron nguyên tử X là: $[A r] 4 s^{1}$ → X có 1electron lớp ngoài cùng, vậy X là kim loại.

Cấu hình electron nguyên tử của Y là: $[N e] 3 s^{2} 3 p^{3}$ → Y có 5electron lớp ngoài cùng, vậy Y là phi kim.

Câu 2:

Sắp xếp các chất sau theo thứ trật tự tính bazơ tăng dần là

A. $A l {(O H)}_{3}, M g {(O H)}_{2}, N a O H .$

B. $N a O H, M g {(O H)}_{2}, A l {(O H)}_{3} .$

C. $M g {(O H)}_{2}, A l {(O H)}_{3}, N a O H$ .

D. $N a O H, A l {(O H)}_{3}, M g {(O H)}_{2} .$

Xem đáp án

Câu 3:

Liên kết trong phân tử $C l_{2}$ là

A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.

B. Liên kết ion.

C. Liên kết cho- nhận.

D. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Xem đáp án

Chọn D

Liên kết hình thành giữa 2 nguyên tử phi kim giống nhau là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Câu 4:

Cho cấu hình electron của các nguyên tử sau:
(X) $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}$
(Y) $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1}$
(Z) $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$
(T) $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{8} 4 s^{2}$
Dãy các cấu hình electron của các nguyên tử kim loại là

A. X, Y, Z.

B. Y, Z, T.

C. X, Y, Z.

D. X, Z, T.

Xem đáp án

Chọn B

X có 5 electron lớp ngoài cùng nên là phi kim → loại các đáp án A, C và D.

Câu 5:

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?

A. Giảm dần.

B. Giảm dần sau đó tăng dần.

C. Có sự thay đổi màu sắc của các chất.

D. Tăng dần.

Xem đáp án

Chọn D

Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit tăng dần.

Bắt đầu thi để xem toàn bộ câu hỏi trong đề

Bài thi liên quan: