Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 có đáp án (Bài số 2 - Đề 1)

3465 lượt thi 30 câu hỏi 45 phút

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

4138 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

2205 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Học kì 1 Hóa 10 có đáp án

3122 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

3377 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 1)

8019 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

3072 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa 10 Học kì 1

4071 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn

3642 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2020 - 2021 có đáp án

3738 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Nguyên tử X và Y có hiệu số nguyên tử lần lượt là 19 và 15. Nhận xét nào sau đây đúng?

A. X và Y đều là phi kim.

B. X là 1 phi kim còn Y là 1 kim loại.

C. X là kim loại còn Y là phi kim.

D. X và Y đều là kim loại.

Xem đáp án

Câu 2:

Sắp xếp các chất sau theo thứ trật tự tính bazơ tăng dần là

A. $A l {(O H)}_{3}, M g {(O H)}_{2}, N a O H .$

B. $N a O H, M g {(O H)}_{2}, A l {(O H)}_{3} .$

C. $M g {(O H)}_{2}, A l {(O H)}_{3}, N a O H$ .

D. $N a O H, A l {(O H)}_{3}, M g {(O H)}_{2} .$

Xem đáp án

Câu 3:

Liên kết trong phân tử $C l_{2}$ là

A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.

B. Liên kết ion.

C. Liên kết cho- nhận.

D. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Xem đáp án

Câu 4:

Cho cấu hình electron của các nguyên tử sau:
(X) $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}$
(Y) $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1}$
(Z) $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$
(T) $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{8} 4 s^{2}$
Dãy các cấu hình electron của các nguyên tử kim loại là

A. X, Y, Z.

B. Y, Z, T.

C. X, Y, Z.

D. X, Z, T.

Xem đáp án

Câu 5:

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?

A. Giảm dần.

B. Giảm dần sau đó tăng dần.

C. Có sự thay đổi màu sắc của các chất.

D. Tăng dần.

Xem đáp án

Câu 6:

Liên kết trong phân tử KCl là liên kết nào?

A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.

B. Liên kết kim loại.

C. Liên kết ion.

D. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Xem đáp án

Câu 7:

Nguyên tố R có Z = 35, vị trí của R trong bảng tuần hoàn là

A.Chu kì 4, nhóm VIIA.

B. Chu kì 4, nhóm VB.

C. Chu kì 4, nhóm VA.

D. Chu kì 4, ,nhóm VIIB.

Xem đáp án

Câu 8:

Chu kỳ là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của chúng có cùng?

A.Số electron ngoài cùng.

B.Tổng số electron.

C.Số lớp electron.

D.Số electron hóa trị.

Xem đáp án

Câu 9:

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kỳ nhỏ và chu kì lớn là

A. 4 và 4.

B. 3 và 3.

C. 3 và 4.

D. 4 và 3.

Xem đáp án

Câu 10:

Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Ở trạng thái cơ bản, số lớp electron của X là?

A.1.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Câu 11:

Hợp chất khí với Hiđro của một nguyên tố là RH4. Oxit cao nhất của nó có chứa 53,33% oxi về khối lượng. Nguyên tố đó là

A.C.

B. Si.

C. As.

D. Sb.

Xem đáp án

Câu 12:

Cho 4,4g hỗn hợp 2 kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kỳ liên tiếp với dung dịch HCl dư cho 3,36 lít khí (đktc). Hai kim loại là

A. Ca, Sr.

B. Be, Mg.

C. Mg, Ca.

D. Sr, Ba.

Xem đáp án

Câu 13:

Độ âm điện là

A. Khả năng nhường electron của nguyên tử cho nguyên tử khác.

B. Khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu.

C. Khả năng nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác.

D. Khả năng hút electron của nguyên tử trong phân tử.

Xem đáp án

Câu 14:

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4} .$ Số hiệu nguyên tử của X là?

A.14.

B.32.

C.16.

D.8.

Xem đáp án

Câu 15:

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là 79,91. R có 2 đồng vị. Biết ${}^{79}R$ chiếm 54,5%. Nguyên tử khối của đồng vị còn lại có giá trị là

A.80.

B.82.

C.81.

D.85.

Xem đáp án

Câu 16:

Nguyên tố hóa học là gì?

A.Những nguyên tử có cùng số khối.

B.Những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

C.Những nguyên tử có cùng só electron, proton, nơtron.

D.Những nguyên tử có cùng số electron, nơtron.

Xem đáp án

Câu 17:

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là

A.27.

B. 23.

C. 28.

D. 26.

Xem đáp án

Câu 18:

Ion nào sau đây là ion đa nguyên tử

A. $S^{2 -}$

B. $A l^{3 +}$

C. $N H^{4 +}$

D. $C a^{2 +}$

Xem đáp án

Câu 19:

Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là $2 p^{6}$ . Liên kết giữa nguyên tử nguyên tố R với oxi thuộc loại liên kết gì?

A. Liên kết cộng hóa trị.

B. Liên kết ion.

C. Liên kết cộng hóa trị có cực.

D. Liên kết cho-nhận.

Xem đáp án

Câu 20:

Nguyên tử các nguyên tố halogen được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái sang phải) là

A. Br, I, Cl, F.

B. F, Cl, Br, I.

C. I, Br, F, Cl.

D. I, Br, Cl, F.

Xem đáp án

Câu 21:

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử.

B. Khối các nguyên tố p gồm các nguyên tố thuộc nhóm IIIA đến VIIIA (từ He)

C. Oxit cao nhất của một nguyên tố ở nhóm VIIA luôn có công thức $R_{2} O_{2}$ .

D. Bảng tuần hoàn có 18 cột được chia thành 8 nhóm A và 8 nhóm B.

Xem đáp án

Câu 22:

Nguyên tử nào sau đây là đồng vị của ${}_{17}^{35}X$

A. ${}_{17}^{37}Y$ .

B. ${}_{16}^{32}Z$ .

C. ${}_{14}^{28}T$ .

D. ${}_{15}^{31}M$ .

Xem đáp án

Câu 23:

Cacbon có 2 đồng vị: và . Oxi có 3 đồng vị: , , . Số phân tử CO khác nhau tạo được nên từ các đồng vị trên là

A. 4

B. 6

C. 10

D. 12

Xem đáp án

Câu 24:

X và Y là hai nguyền tố thuộc hai chu kì liên tiếp nhau và cùng thuộc một nhóm A, trong đó X có điện tích hạt nhân nhỏ hơn Y. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 22. Xác định hai nguyên tố X, Y.

A. P và C.

B. O và S.

C. N và P.

D. F và Cl.

Xem đáp án

Câu 25:

M là kim loại thuộc nhóm IIA. Hòa tan hết 10,8 gam hỗn hợp kim loại và muối cacbonat của nó trong dung dịch HCl, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí A (đktc). Tỷ khối của A so với khí hiđro là 11,5. Kim loại M là

A. Ca.

B. Mg.

C. Ba .

D. Be.

Xem đáp án

Câu 26:

R thuộc chu kì 3 nhóm VA của bảng tuần hoàn. Cho biết cấu hình electron của R có bao nhiêu electron p ?

A. 3.

B. 4 .

C.9.

D. 6.

Xem đáp án

Câu 27:

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

A. ${}_{8}O$ .

B. ${}_{17}C l$ .

C. ${}_{13}A l$ .

D. ${}_{14}S i$ .

Xem đáp án

Câu 28:

Biết tổng số electron trong nguyên tử M là 16 electron, cấu hình electron lớp ngoài cùng của M là $n s^{2} n p^{4}$ . M thuộc chu kì là

A. Chu kì 3.

B. Chu kì 4.

C. Chu kì 2.

D. Chu kì 5.

Xem đáp án

Câu 29:

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $n s^{2} n p^{4}$ . Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là

A. 50%.

B. 27,27%.

C. 60%.

D. 40%.

Xem đáp án

Câu 30:

Cho biết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố M (thuộc chu kỳ 4) là $n s^{2}$ . Xác định M

A. B.

B. Ca.

C. Mg.

D. Na.

Xem đáp án

4.6

693 Đánh giá

50%

40%

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 có đáp án (Bài số 2 - Đề 1)

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

Đề thi Học kì 1 Hóa 10 có đáp án

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 1)

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

Đề thi Hóa 10 Học kì 1

Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn

Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2020 - 2021 có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Nguyên tử X và Y có hiệu số nguyên tử lần lượt là 19 và 15. Nhận xét nào sau đây đúng?

Sắp xếp các chất sau theo thứ trật tự tính bazơ tăng dần là

Liên kết trong phân tử Cl2 là

Cho cấu hình electron của các nguyên tử sau:(X) 1s22s22p63s23p3(Y) 1s22s22p63s23p64s1(Z) 1s22s22p63s2(T) 1s22s22p63s23p63d84s2Dãy các cấu hình electron của các nguyên tử kim loại là

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?

Liên kết trong phân tử KCl là liên kết nào?

Nguyên tố R có Z = 35, vị trí của R trong bảng tuần hoàn là

Chu kỳ là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của chúng có cùng?

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kỳ nhỏ và chu kì lớn là

Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Ở trạng thái cơ bản, số lớp electron của X là?

Hợp chất khí với Hiđro của một nguyên tố là RH4. Oxit cao nhất của nó có chứa 53,33% oxi về khối lượng. Nguyên tố đó là

Cho 4,4g hỗn hợp 2 kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kỳ liên tiếp với dung dịch HCl dư cho 3,36 lít khí (đktc). Hai kim loại là

Độ âm điện là

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p4. Số hiệu nguyên tử của X là?

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là 79,91. R có 2 đồng vị. Biết R79 chiếm 54,5%. Nguyên tử khối của đồng vị còn lại có giá trị là

Nguyên tố hóa học là gì?

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là

Ion nào sau đây là ion đa nguyên tử

Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6. Liên kết giữa nguyên tử nguyên tố R với oxi thuộc loại liên kết gì?

Nguyên tử các nguyên tố halogen được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái sang phải) là

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

Nguyên tử nào sau đây là đồng vị của X1735

Cacbon có 2 đồng vị: và . Oxi có 3 đồng vị: , , . Số phân tử CO khác nhau tạo được nên từ các đồng vị trên là

X và Y là hai nguyền tố thuộc hai chu kì liên tiếp nhau và cùng thuộc một nhóm A, trong đó X có điện tích hạt nhân nhỏ hơn Y. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 22. Xác định hai nguyên tố X, Y.

M là kim loại thuộc nhóm IIA. Hòa tan hết 10,8 gam hỗn hợp kim loại và muối cacbonat của nó trong dung dịch HCl, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí A (đktc). Tỷ khối của A so với khí hiđro là 11,5. Kim loại M là

R thuộc chu kì 3 nhóm VA của bảng tuần hoàn. Cho biết cấu hình electron của R có bao nhiêu electron p ?

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

Biết tổng số electron trong nguyên tử M là 16 electron, cấu hình electron lớp ngoài cùng của M là ns2np4. M thuộc chu kì là

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là

Cho biết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố M (thuộc chu kỳ 4) là ns2. Xác định M

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Liên kết trong phân tử $C l_{2}$ là

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4} .$ Số hiệu nguyên tử của X là?

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là 79,91. R có 2 đồng vị. Biết ${}^{79}R$ chiếm 54,5%. Nguyên tử khối của đồng vị còn lại có giá trị là

Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là $2 p^{6}$ . Liên kết giữa nguyên tử nguyên tố R với oxi thuộc loại liên kết gì?

Nguyên tử nào sau đây là đồng vị của ${}_{17}^{35}X$

Biết tổng số electron trong nguyên tử M là 16 electron, cấu hình electron lớp ngoài cùng của M là $n s^{2} n p^{4}$ . M thuộc chu kì là

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $n s^{2} n p^{4}$ . Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là

Cho biết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố M (thuộc chu kỳ 4) là $n s^{2}$ . Xác định M