Đáp án D

Cấu hình electron nguyên tử M: $\left[Ar\right]3d^{10}4s^1.$

Vậy M thuộc nhóm IB (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố d).

Đáp án C

X ( Z =  4): $1s^{2}2s^{2 }$→ X thuộc chu kỳ 2 (do có 2 lớp electron); nhóm IIA (do có 2 electron hóa trị, nguyên tố s) → A sai.

Y ( Z = 8): $1s^{2}2s^{2 }2p^4$ → Y thuộc chu kỳ 2 (do có 2 lớp electron); nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p) → B sai.

Z (Z = 16): $\left[Ne\right]3s^{2}3p^4$ → Z thuộc chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p) → C đúng.

T (Z = 25): $\left[Ar\right]3d^{5}4s^2$ → T thuộc chu kỳ 4 (do có 4 lớp electron); nhóm VIIB (do có 7 electron hóa trị, nguyên tố d) → D sai.

Đáp án D

Các nguyên tố liên tiếp trong bảng tuần hoàn nên nguyên tố đứng sau hơn nguyên tố đứng trước 1 đơn vị điện tích hạt nhân.

$$\begin{gathered} \to Z_{R }+ (Z_R + 1) + (Z_R + 2) + (Z_R + 3) + (Z_R + 4) = 90 \\ \to Z_R = 16. \end{gathered}$$

A sai do R, T, X ở chu kỳ 3; Y và Z ở chu kỳ 4.

B sai do Nguyên tử của nguyên tố Y có bán kính lớn nhất  trong số các nguyên tử của năm nguyên tố trên.

C sai do X có $Z_{x }= 18$ nên X là khí hiếm.

D đúng. Cấu hình electron nguyên tử R:$\left[Ne\right]3s^{2}3p^{4 }$→ R có 3 lớp electron.

Đáp án A

M thuộc chu kỳ 3 → nguyên tử có 3 lớp electron.

M thuộc nhóm IVA → nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng.

→ Cấu hình electron nguyên tử M là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^2$

Vậy số hiệu nguyên tử M là 14.

Đáp án D

A sai vì nguyên tố có cấu hình $1s^2$ là khí hiếm (He).

B sai số thứ tự nhóm được xác định dựa theo số electron hóa trị.

C sai vì nguyên tố có 2 electron lớp ngoài cùng có thế là nguyên tố s hoặc nguyên tố d hoặc nguyên tố f …