Bộ 4 Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn (Đề 1)

Số electron tối đa của các phân lớp s, p, d, f lần lượt là?

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

Nguyên tử O (Z = 8) nhận thêm 2e thì cấu hình e tương ứng của nó là

Cho cấu hình electron của Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Hỏi Al thuộc loại nguyên tố gì?

Ở trạng thái cơ bản S (Z = 16) có bao nhiêu electron ở phân lớp ngoài cùng?

Số e tối đa trong phân lớp p là

Nguyên tử Na (Z = 11) bị mất đi 1e thì cấu hình e tương ứng của nó là

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron nguyên tử nitơ (Z = 7) có bao nhiêu phân lớp?

Nguyên tử Ca (Z = 20) có số e ở lớp ngoài cùng là

Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 115. Ngoài ra số khối của X là 80. Số lớp electron và số electron lớp ngoài của X cùng lần lượt là

Chọn câu phát biểu sai?

Cho nguyên tử nguyên tố X có 12 proton và 12 nơtron. Kí hiệu nguyên tử đúng của X là?

Các hạt cấu tạo nên nguyên tử của hầu hết các nguyên tố là

Cho cấu hình electron của Fe (Z = 26): $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{d}}^{6}4{\mathrm{s}}^2$. Hỏi Fe thuộc loại nguyên tố gì?

Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 5e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là

Một nguyên tố X có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân của X có 35 proton. Đồng vị thứ nhất có 44 nơtron. Đồng vị thứ hai có nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là

Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là ${}_{29}{}^{63}\mathrm{Cu}$ và ${}_{29}{}^{65}\mathrm{Cu}$. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị là

Có các nguyên tố hóa học: Cr (Z = 24), Fe (Z = 26), P (Z = 15), Al (Z = 13). Nguyên tố mà nguyên tử của nó có số electron lớp ngoài cùng lớn nhất ở trạng thái cơ bản là

Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại

Có 3 nguyên tử: ${}_{29}{}^{65}\mathrm{Cu}$. Những nguyên tử nào là đồng vị của một nguyên tố?