Cho một lá sắt có khối lượng 5 gam vào 50 ml dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$ 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16 gam. Viết phương trình hoá học.

Khối lượng dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$ : ${\mathrm{m}}_{\mathrm{dd} {\mathrm{CuSO}}_4}$ = 1,12 x 50 = 56 (gam).

${\mathrm{CuSO}}_4$ + Fe → ${\mathrm{FeSO}}_4$ + Cu

64x — 56x = 5,16 - 5 = 0,16 (gam) => x = 0,02 mol.

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}$ tham gia phản ứng = 0,02 x 160 = 3,2 (gam);

100 gam dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$ có 15 gam ${\mathrm{CuSO}}_4$ nguyên chất.

56 gam dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$ có X gam ${\mathrm{CuSO}}_4$ nguyên chất.

x = 56 x 15/100 = 8,4g; ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CuSO}}_4 \mathrm{còn} \mathrm{lại}}$= 8,4 - 3,2 = 5,2g

 ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{FeSO}}_4}$= 0,02 x 152 = 3,04g

${\mathrm{m}}_{\mathrm{dd} \mathrm{sau} \mathrm{p}/\mathrm{u}}$ = 56 - 0,16 = 55,84g

$\mathrm{C}{\%}_{{\mathrm{CuSO}}_4}$ = 5,2/55,84 x 100% = 9,31%

$\mathrm{C}{\%}_{{\mathrm{FeSO}}_4}$ = 3,04/55,84 x 100% = 5,44%