Chỉ dùng một thuốc thử hãy nhận biết ba chất đựng trong ba bình mất nhãn Al, $A{l}_2{O}_3$, Mg. 

Trích mẫu thử đánh thứ tự từ 1 đến 8, cho dd BaCl2 vào các mẫu thử

- Nhóm 1: Tạo kết tủa trắng thì chất ban đầu là 

$M{g}_{2}S{O}_{4,}FeS{O}_4,N{a}_{2}S{O}_4,CuS{O}_4$

Nhóm 2: Không có kết tủa thì chất ban đầu là

$NaN{O}_3,Mg\left(N{O}_3\right),Fe\left(N{O}_3\right),Cu\left(N{O}_3\right)$

Cho NaOH vào nhóm 1.

+ Trường hợp tạo kết tủa trắng thì chất ban đầu là $Mg{\left(OH\right)}_2$

$$\begin{gathered} MgS{O}_4+2NaOH \\ \to Mg{\left(OH\right)}_2+N{a}_{2}S{O}_4 \end{gathered}$$

+ Trường hợp tạo kết tủa trắng xanh hóa nâu đỏ trong không khí thì chất ban đầu là $FeS{O}_4$:

$$\begin{gathered} FeS{O}_4+2NaOH \\ \to Fe{\left(OH\right)}_2+N{a}_{2}S{O}_4 \\ 4Fe{\left(OH\right)}_2+O_2+2H_{2}O\to 4Fe{\left(OH\right)}_3 \end{gathered}$$

+ Trường hợp tạo kết tủa màu xanh lam là :

$$\begin{gathered} CuS{O}_4+2NaOH \\ \to Cu{\left(OH\right)}_2+N{a}_{2}S{O}_4 \end{gathered}$$

+ Trường hợp không có hiện tượng nào xảy ra là $N{a}_{2}S{O}_4$.

Cho NaOH vào nhóm 2, hiện tượng tương tự như nhóm 1, giúp ta nhận biết 4 chất nhóm 2.

⇒ Chọn C.

Hai thuốc thử là $H_{2}O$và HCl đặc, nóng.

Trích mẫu thử, đánh số từ 1 đến 9, cho nước vào các mẫu thử.

- BaO tan trong nước, các chất khác không tan

 BaO + $H_{2}O$→ $Ba{\left(OH\right)}_2$

- Dùng $Ba{\left(OH\right)}_2$ nhận biết $A{l}_2{O}_3$, vì $A{l}_2{O}_3$ta trong $Ba{\left(OH\right)}_2$

$A{l}_2{O}_3$+ $Ba{\left(OH\right)}_2$→ $Ba{\left(OH\right)}_2$2 + $H_{2}O$

- Dùng HCl đặc nóng nhận biết các mẫu thử còn lại.

 + Trường hợp tạo dd màu xanh lam là muối của Cu2+, vậy chất đầu là CuO:

CuO + 2HCl → $CuC{l}_2$+ $H_{2}O$

    + Trường hợp tạo dd có màu xanh rất nhạt (có thể không màu) là muối của Fe2+, vậy chất đầu là FeO:

        FeO + 2HCl → $FeC{l}_2$+ $H_{2}O$

    + Trường hợp dung dịch tạo ra có kết tủa màu trắng, thì chất ban đầu là $A{g}_{2}O$

$A{g}_{2}O$+ 2HCl → 2AgCl +$H_{2}O$

    + Trường hợp có khí màu vàng lục nhạt thoát ra, mẫu thử là $Mn{O}_2$.

$Mn{O}_2$ + 4HCl $\stackrel{t^0}{\to }$ $MnC{l}_2$+ $C{l}_2$+ 2$H_{2}O$

+ Trường hợp sủi bọt khí là $CaC{O}_3$.

$CaC{O}_3$+ 2HCl → $CaC{l}_2$+ $H_{2}O$+ CO2

+ Trường hợp tạo dung dịch màu nâu vàng là muối của Fe3+, vậy mẫu thử là $F{e}_2{O}_3$.

$F{e}_2{O}_3$+ 6HCl → $2FeC{l}_3$+ 3$H_{2}O$

+ Trường hợp dung dịch không màu là muối của Mg2+, vậy mẫu thử là MgO

 MgO + 2HCl → $MgC{l}_2$ + $H_{2}O$

⇒ Chọn A.