Nhận biết kim loại và hợp chất của kim loại chọn lọc, có đáp án

Trích mẫu thử, đánh số thứ tự từ 1 đến 5, sau đó nhỏ dd NaOH vào 5 mẫu thử.

- Trường hợp xuất hiện khí mùi khai bay ra thì chất ban đầu là ${\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4$

$2NaOH+{\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4\to N{a}_{2}S{O}_4+2N{H}_3+2H_{2}O$

- Trường hợp xuất hiện kết tủa trắng, chất ban đầu là $MgS{O}_4$:

$MgS{O}_4+2NaOH\to N{a}_{2}S{O}_4+Mg{\left(OH\right)}_2$

- Trường hợp xuất hiện kết tủa keo trắng, tan dần trong dung dịch kiềm dư thì chất ban đầu là $A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$

$6NaOH+A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3\to 2Al{\left(OH\right)}_3+3N{a}_{2}S{O}_4$

$NaOH+Al{\left(OH\right)}_3\to NaAl{O}_2+2H_{2}O$

- Trường hợp xuất hiện kết tủa nâu đỏ, chất ban đầu là $FeC{l}_3$:

$FeC{l}_3+3NaOH\to Fe{\left(OH\right)}_3+3NaCl$

- Trường hợp không có hiện tượng gì xảy ra là $K_{2}C{O}_3$.

⇒ Chọn D.

Trích mẫu thử, đánh số từ 1 đến 3, sau đó nhỏ vài giọt NaOH vào 3 mẫu thử.

- Trường hợp có sủi bọt khí, chất rắn tan thì chất ban đầu là Al:

$$\begin{gathered} 2Al+2NaOH+2H_{2}O \\ \to 2NaAl{O}_2+3H_2 \end{gathered}$$

- Trường hợp chất rắn tan thì chất ban đầu là $A{l}_2{O}_3$:

$$\begin{gathered} A{l}_2{O}_3+2NaOH \\ \to 2NaAl{O}_2+H_{2}O \end{gathered}$$

- Trường hợp không có hiện tượng gì xảy ra thì chất ban đầu là Mg.

⇒ Chọn C.

- Trích mẫu thử, đánh số thứ tự từ 1 đến 3, sau đó cho dd HCl dư vào các mẫu thử, thấy có 2 mẫu tan hoàn toàn và có khí thoát ra là $\left(Al+A{l}_2{O}_3\right),\left(Fe+F{e}_2{O}_3\right)$, có 1 mẫu tan hoàn toàn và không có khí thoát ra là $\left(FeO+F{e}_2{O}_3\right)$ → Nhận biết được $\left(FeO+F{e}_2{O}_3\right)$

- Trích mẫu thử 2 mẫu chưa nhận biết, đánh số 1, 2, sau đó cho dd NaOH dư vào các mẫu thử, thấy một mẫu tan hoàn toàn và có khí thoát ra đó là $\left(Al+A{l}_2{O}_3\right)$, mẫu còn lại không có hiện tượng gì là $\left(FeO+F{e}_2{O}_3\right)$

PTHH chứng minh

$$\begin{gathered} Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2 \\ FeO+2HCl\to FeC{l}_2+H_{2}O \\ F{e}_2{O}_3+6HCl\to 2FeC{l}_3+3H_{2}O \\ 2Al+6HCl\to 2FeC{l}_3+3H_2 \\ A{l}_2{O}_3+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_{2}O \\ 2Al+2NaOH+2H_{2}O \\ \to 2NaAl{O}_2+3H_2 \\ A{l}_2{O}_3+2NaOH \\ \to 2NaAl{O}_2+H_{2}O \end{gathered}$$

⇒ Chọn A.

Trích mẫu thử, đánh số thứ tự từ 1 đến 5, sau đó nhỏ dd HCl vào các mẫu thử:

- Trường hợp tạo dd màu xanh lam là muối của Cu2+, vậy chất đầu là CuO:

$CuO+2HCl\to CuC{l}_2+H_{2}O$

- Trường hợp tạo dd có màu xanh rất nhạt (có thể không màu) là muối của Fe2+, vậy chất đầu là FeO:

$FeO+2HCl\to FeC{l}_2+H_{2}O$

- Trường hợp chất rắn bị hòa tan có khí thoát ra, chất ban đầu là (Fe + FeO):

$Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2$

$FeO+2HCl\to FeC{l}_2+H_{2}O$

- Trường hợp dung dịch tạo ra có kết tủa màu trắng, thì chất ban đầu là $A{g}_{2}O$

$A{g}_{2}O+2HCl\to 2AgCl+H_{2}O$

- Trường hợp không xảy ra hiện tượng gì là $Mn{O}_2$.

⇒ Chọn A.

Trích mẫu thử đánh thứ tự từ 1 đến 8, cho dd BaCl2 vào các mẫu thử

- Nhóm 1: Tạo kết tủa trắng thì chất ban đầu là 

$M{g}_{2}S{O}_{4,}FeS{O}_4,N{a}_{2}S{O}_4,CuS{O}_4$

Nhóm 2: Không có kết tủa thì chất ban đầu là

$NaN{O}_3,Mg\left(N{O}_3\right),Fe\left(N{O}_3\right),Cu\left(N{O}_3\right)$

Cho NaOH vào nhóm 1.

+ Trường hợp tạo kết tủa trắng thì chất ban đầu là $Mg{\left(OH\right)}_2$

$$\begin{gathered} MgS{O}_4+2NaOH \\ \to Mg{\left(OH\right)}_2+N{a}_{2}S{O}_4 \end{gathered}$$

+ Trường hợp tạo kết tủa trắng xanh hóa nâu đỏ trong không khí thì chất ban đầu là $FeS{O}_4$:

$$\begin{gathered} FeS{O}_4+2NaOH \\ \to Fe{\left(OH\right)}_2+N{a}_{2}S{O}_4 \\ 4Fe{\left(OH\right)}_2+O_2+2H_{2}O\to 4Fe{\left(OH\right)}_3 \end{gathered}$$

+ Trường hợp tạo kết tủa màu xanh lam là :

$$\begin{gathered} CuS{O}_4+2NaOH \\ \to Cu{\left(OH\right)}_2+N{a}_{2}S{O}_4 \end{gathered}$$

+ Trường hợp không có hiện tượng nào xảy ra là $N{a}_{2}S{O}_4$.

Cho NaOH vào nhóm 2, hiện tượng tương tự như nhóm 1, giúp ta nhận biết 4 chất nhóm 2.

⇒ Chọn C.