Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây ?

Trả lời:

\[{n_{Mg}} \to \frac{{7,2}}{{24}} = 0,3mol\]

Xét quá trình cho – nhận e:

\[Mg \to \mathop {Mg}\limits^{ + 2} + 2e\]

0,3            →            0,6 mol   

\[\mathop S\limits^{ + 6} + 8e \to \mathop S\limits^{ - 2} \]

        0,6 → 0,075 mol

\[ \to {n_{{H_2}S}} = 0,075mol\]

→ V = 0,075.22,4 = 1,68 (L)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố với S:

\[{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{MgS{O_4}}} + {n_{{H_2}S}}\]

\[ \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3 + 0,075 = 0,375mol\]

\[ \to {m_{{H_2}S{O_4}}}\]_{phản ứng}  = 0,375.98 = 36,75 gam

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

\[{n_{S{O_2}\left( {dktc} \right)}} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6\left( {mol} \right)\]

PTHH: 2Al + 6H₂SO₄ đặc, nóng → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

Theo PTHH:

\[{n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{S{O_2}}} = \frac{2}{3}.0,6 = 0,4\left( {mol} \right)\]

⇒ m_Al = 0,4.27 = 10,8(g)

Cách 2: Bảo toàn e ta có: n_e (Al nhường) = n_e (S⁺⁶ nhận)

→ 3n_Al = 2n_SO2 → n_Al = 2. 0,6 : 3 = 0,4 (mol)

→ m_Al = 0,4. 27 = 10,8 (g)

Đáp án cần chọn là: B