Cho 7,36 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch chứa: $AgN{O}_3$ và $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2,$  khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y và dung dịch Z. Hòa tan hết Y bằng dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc nóng (dư), thu được 5,04 lít $S{O}_2$ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cho NaOH dư vào Z, được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi được 7,2 gam hỗn hợp rắn. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là

Đáp án A.

Nhận thấy khối lượng X lớn hơn khối lượng chất rắn sau khi nung T, trong khi đó T chứa cả kim loại và oxi (oxit). Vậy sau phản ứng Mg có thể hết và Fe chưa hết, còn dung dịch $AgN{O}_3$ và $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$ đã phản ứng hết.

Trong Y chứa: Ag, Cu, Fe dư.

Giai đoạn 1: Kim loại phản ứng với muối.

 $Mg\to M{g}^{2+}+2e A{g}^{+}+1e\to Ag$                 x                  2x                         a        a

$Fe\to F{e}^{2+}+2e C{u}^{2+}+2e\to Cu$               y              2y                             b        2b

BT e: $2x+2y=a+2b$ (1)

Giai đoạn 2: Y tác dụng với $H_{2}S{O}_4$  đặc dư.

$Ag\to A{g}^{+}+1e \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}$                              a      a                       0,225.2  0,225

$Cu\to C{u}^{2+}+2e$

b      2b
$Fe\to F{e}^{2+}+3e$

z                3z

BT e: $a+2b+3z=0,225.2$ (2)

Từ (1) (2) suy ra $2x+2y+3z=0,225.2$ (3)

Nung T thu được: $\left\{\begin{array}{l}\text{MgO}:x\\ {\text{Fe}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}:0,5y\end{array}\right.\to 40x+80y=7,2$ (4)

Và $24x+56\left(x+y\right)=7,36$ (5)

Từ (3), (4), (5) $\to \left\{\begin{array}{l}x=0,12\\ y=0,03\\ z=0,05\end{array}\right.$

$\to \%m_{Fe\left(X\right)}=60,87\%.$