Phân tử chứa nguyên tử lai hóa sp3 có cấu trúc phẳng không? Giải thích và cho ví dụ.

Phân tử chứa nguyên tử lai hóa sp3 không thể có cấu trúc phẳng. Vì khi 1 AO ns tổ hợp với 3 AO np tạo ra 4 AO lai hóa sp3. 4 AO sp3 này chiếm 4 khu vực điện tích âm sao cho lực đẩy giữa chúng là nhỏ nhất nên phân tử có dạng tứ diện, góc tạo bởi hai trục của hai AO là 109,5o. Ví dụ phân tử CH4 Từ công thức Lewis của CH4 ta xác định được phân tử này có dạng tứ diện theo mô hình VSEPR. Cấu hình electron của C (Z = 6) là 1s22s22p2 1 AO 2s tổ hợp với 3 AO 2p tạo 4 AO lai hóa sp3 4 AO lai hóa sp3 của nguyên tử C xen phủ với 4 AO s của nguyên tử H tạo thành 4 liên kết σ hướng về 4 đỉnh của một tứ diện đều.

Câu hỏi:

15/06/2022 4,482

Phân tử chứa nguyên tử lai hóa sp³ có cấu trúc phẳng không? Giải thích và cho ví dụ.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Chuyên đề Hóa 10 Bài 1: Liên kết hóa học có đáp án !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Phân tử chứa nguyên tử lai hóa sp³ không thể có cấu trúc phẳng. Vì khi 1 AO ns tổ hợp với 3 AO np tạo ra 4 AO lai hóa sp³. 4 AO sp³ này chiếm 4 khu vực điện tích âm sao cho lực đẩy giữa chúng là nhỏ nhất nên phân tử có dạng tứ diện, góc tạo bởi hai trục của hai AO là 109,5^o_.

Ví dụ phân tử CH₄

Từ công thức Lewis của CH₄ ta xác định được phân tử này có dạng tứ diện theo mô hình VSEPR.

Cấu hình electron của C (Z = 6) là 1s²2s²2p²

1 AO 2s tổ hợp với 3 AO 2p tạo 4 AO lai hóa sp³

Phân tử chứa nguyên tử lai hóa sp3 có cấu trúc phẳng không? Giải thích (ảnh 1)

4 AO lai hóa sp³ của nguyên tử C xen phủ với 4 AO s của nguyên tử H tạo thành 4 liên kết σ hướng về 4 đỉnh của một tứ diện đều.

Phân tử chứa nguyên tử lai hóa sp3 có cấu trúc phẳng không? Giải thích (ảnh 2)

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Dự đoán trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm trong các phân tử sau:

a) PCl₃ b) CS₂ c) SO₂

Xem đáp án

Lời giải

Lưu ý: Có thể dự đoán nhanh trạng thái lai hóa của nguyên tử A (nguyên tố s, p) trong một phân tử bất kì như sau:

- Xác định số nguyên tử liên kết trực tiếp với A.

- Xác định số cặp electron hóa trị riêng của A.

- Nếu tổng hai giá trị là 2; 3 hoặc 4 thì trạng thái lai hóa của A lần lượt là sp; sp² hoặc sp³

a) Trong phân tử PCl₃

Dự đoán trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm trong các phân tử sau: (ảnh 1)

- Số nguyên tử liên kết với P là 3.

- Số cặp electron hóa trị riêng của P là 1

- Tổng hai giá trị là 4 ⇒ Trạng thái lai hóa của C là sp³.

b) Trong phân tử CS₂

Dự đoán trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm trong các phân tử sau: (ảnh 2)

- Số nguyên tử liên kết với C là 2.

- Số cặp electron hóa trị riêng của C là 0

- Tổng hai giá trị là 2 ⇒ Trạng thái lai hóa của C là sp.

c) Trong phân tử SO₂

- Số nguyên tử liên kết với S là 2.

- Số cặp electron hóa trị riêng của S là 1

- Tổng hai giá trị là 3 ⇒ Trạng thái lai hóa của S là sp².

Câu 2

Viết công thức VSEPR của H₂O, NH₃ và SO₂

Xem đáp án

Lời giải

- Từ công thức Lewis của H₂O

Viết công thức VSEPR của H2O, NH3 và SO2 (ảnh 1)

⇒ Công thức VSEPR của H₂O là: AX₂E₂

- Từ công thức Lewis của NH₃

Viết công thức VSEPR của H2O, NH3 và SO2 (ảnh 2)

⇒ Công thức VSEPR của NH₃ là: AX₃E₁

- Từ công thức Lewis của SO₂

Viết công thức VSEPR của H2O, NH3 và SO2 (ảnh 3)

⇒ Công thức VSEPR của SO₂ là AX₂E₁.

Câu 3