Câu hỏi:

15/06/2022 12,983

Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa là 24 kJ/mol, so sánh tốc độ phản ứng ở 2 nhiệt độ là 27oC và 127oC.

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

Dựa vào phương trình Arrhenius, tốc độ phản ứng tại thời điểm T1 là:

k1=AeEaRT1 (1)

Tốc độ phản ứng tại thời điểm T2 là:

k2=AeEaRT2(2)

Chia hai vế phương trình (2) cho (1), thu được:

k2k1=eEaR(T2T1T2T1)

Hay lnk2k1=EaR×1T11T2

Thay số vào ta được: lnk2k1=24.1038,314×127+2731127+273 

k2k1= 11,08

Vậy khi tăng nhiệt độ từ 27oC lên 127oC thì tốc độ phản ứng tăng 11,08 lần.

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Áp dụng phương trình Arrhenius viết lại cho hai nhiệt độ

T1 = 300K; T2 = 273K ứng với hai hằng số tốc độ k1 = 10-10s-1; k2 = ?

 lnk2k1=EaR×1T11T2

lnk21010=111.1038,314×13001273

k2 = 1,23.10-12s-1

Vậy hằng số tốc độ phản ứng ở 273 K của phản ứng phân hủy là k2 = 1,23.10-12 s-1

Lời giải

a) Trong giản đồ (c) Ea’ là năng lượng hoạt hóa của phản ứng khi không có xúc tác.

Ea là năng lượng hoạt hóa của phản ứng khi có xúc tác.

b) Giản đồ (c) biểu diễn ảnh hưởng của xúc tác đến năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Đường màu xanh là năng lượng hoạt hóa khi không có xúc tác.

Đường màu đỏ là năng lượng hoạt hóa khi có xúc tác.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP