Khí hiđro được bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khí vì hiđro là khí

a. H₂ + O₂ $--\to$ H₂O

Cân bằng nguyên tử O ở hai vế: H₂ + O₂ $--\to$ 2H₂O

Cân bằng nguyên tử H ở hai vế: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

b. KClO₃ $--\to$ KCl + O₂

Cân bằng nguyên tử O ở hai vế: 2KClO₃ $--\to$ KCl + 3O₂

Cân bằng nguyên tử K ở hai vế: 2KClO₃ →  2KCl + 3O₂

c. Fe₂O₃ + H₂ $--\to$ Fe + H₂O

Cân bằng nguyên tử O ở hai vế: Fe₂O₃ + H₂ $--\to$ Fe + 3H₂O

Cân bằng nguyên tử H ở hai vế: Fe₂O₃ + 3H₂ $--\to$ Fe + 3H₂O

Cân bằng nguyên tử Fe ở hai vế: Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

d. Al + HCl  $--\to$AlCl₃ + H₂

Cân bằng nguyên tử Cl ở hai vế: Al + 3HCl $--\to$AlCl₃ + H₂

Cân bằng nguyên tử H ở hai vế: Al + 3HCl $--\to$ AlCl₃ + H₂

Nhân cả hai vế của phương trình với 2: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

a. 3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ Fe₃O₄ (1)

b. n_Fe = $\frac{16,8}{56}$ = 0,3 (mol)

Theo phương trình phản ứng (1): $n_{F{e}_3{O}_4}=\frac{1}{3}{n}_{Fe}=0,3:3=0,1$ (mol)

$m_{F{e}_3{O}_4}$ = n.M = 0,1.232 = 23,2 (gam)

c. $n_{H_2}=\frac{44,8}{22,4}=2$ (mol)

Fe₃O₄  + 4H₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 3Fe + 4H₂O (2)

Ta thấy: $\frac{n_{F{e}_3{O}_4}}{1}$ = 0,1 < $\frac{n_{H_2}}{4}$ = 0,5

Sau phản ứng Fe₃O₄ hết, H₂ dư, tính theo số mol chất hết là Fe₃O₄

Theo phương trình phản ứng (2): $n_{H_2}$ phản ứng = 4$n_{F{e}_3{O}_4}$ = 4.0,1 = 0,4 (mol)

$m_{H_2}$ dư = 1,6.2 = 3,2 (gam)