Hoàn thành chuỗi phản ứng bằng các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có) $F\text{e}C{l}_3\stackrel{\left(1\right)}{\to }Fe{\left(OH\right)}_3\stackrel{\left(2\right)}{\to }F{e}_2{O}_3\stackrel{\left(3\right)}{\to }F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3\stackrel{\left(4\right)}{\to }Fe$

- Lấy mỗi chất một ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng

- Cho quỳ tím lần lượt vào 4 dung dịch trích trên

+ Qùy tím chuyển sang màu đỏ là: HCl và H₂SO₄ (nhóm I)

+ Qùy tím không chuyển màu là: KCl và BaCl₂ (nhóm II)

-  Cho dd BaCl₂ vào các chất ở nhóm (I)

+ Xuất hiện kết tủa trắng là H₂SO₄ , không có hiện tượng gì là dd HCl

- Cho dd H₂SO₄ vào các chất ở dãy (II)

+ Xuất hiện kết tủa trắng là dd BaCl₂, còn lại không có hiện tượng gì là KCl

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Đặt trong 17,6 gam hỗn hợp MgCO₃ và CaCO₃ số mol lần lượt là x và y (mol)

→ m_hh = m_MgCO3 + m_CaCO3 = 17,6

→ 84x + 100y = 17,6 (I)

n_CO2(đktc) = V_CO2 : 22,4 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)

a) PTHH:

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄+ CO₂↑ + H₂O

    x      → x                          →  x                 (mol)

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O

   y       → y                           → y                   (mol)

Theo PTHH: ∑n_CO2 = x + y = 0,2 (II)

giải hệ phương trình (I) và (II) ta được x = 0,15 và y = 0,05

→ n_MgCO3 = 0,15 (mol) và n_CaCO3 = 0,05 (mol)

→ m_MgCO3 = 0,15×84 = 12,6 (g)

Phần trăm khối lượng của MgCO₃ trong hỗn hợp ban đầu là:

Phần trăm khối lượng của CaCO₃ trong hỗn hợp ban đầu là:

% m_CaCO3 = 100% - % m_MgCO3 = 100% - 71,59% = 28,41%

b) Theo PTHH: ∑n_H2SO4 = ∑ n_CO2 = 0,2 (mol)

Thể tích dd H₂SO₄ đã dùng là: V_{dd H2SO4} = n_H2SO4 : C_{M H2SO4} = 0,2 : 0,5 = 0,4 (lít)