Ngâm một lá kẽm (Zn) trong 100 gam dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng đồng tạo thành sau phản ứng.

c) Tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng

a) PTHH: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓ (1)

b) Khối lượng CuSO₄ là: $mCuS{O}_4=\frac{mddCuS{O}_4}{100\%}.C\%=\frac{100}{100\%}.10\%=10\left(g\right)$

Số mol CuSO₄ là: $n_{CuS{O}_4}=\frac{m}{M_{CuS{O}_4}}=\frac{10}{160}=\mathrm{0,0625}\left(mol\right)$

Theo PTHH (1): n_Cu = n_CuSO4 = 0,0625 (mol)

→ Khối lượng Cu tạo thành là: m_Cu = n_Cu ×M_Cu = 0,0625×64 = 4 (g)

c) Dung dịch thu được sau phản ứng là ZnSO₄

Thep PTHH (1): n_ZnSO4 = n_CuSO4 = 0,0625 (mol)

→ Khối lượng ZnSO₄ tạo thành là: m_ZnSO4 = n_ZnSO4 ×M_ZnSO4 = 0,0625×161 = 10,0625 (g)

Thep PTHH (1): n_Zn= n_CuSO4 = 0,0625 (mol)

→ Khối lượng Zn phản ứng là: m_Zn = n_Zn × M_Zn = 0,0625× 65 = 4,0625 (g)

Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:

m_{dd sau} = m_Zn + m_{dd CuSO4} - m_Cu = 4,0625 + 200 - 10,0625 = 194 (g)

Nồng độ phần trăm của dd ZnSO₄ là: $C\%ZnS{O}_4=\frac{m_{ZnS{O}_4}}{m_{ddsau}}.100\%=\frac{\mathrm{10,0625}}{194}.100\%=\mathrm{5,19}\%$