Viết phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi sau đây:

Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃→ Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃

- Lấy mỗi chất 1 ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng

- Cho quỳ tím lần lượt vào các lọ

+ Lọ nào chứa dd làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là H₂SO₄

+ Lọ nào chứa dd làm quỳ tím không chuyển màu là NaCl và BaCl₂ (dãy I)

- Dùng H₂SO₄ đã nhận biết được cho lần lượt vào các dung dịch ở dãy I

+ Lọ nào xuất hiện kết tủa trắng là BaCl₂, còn lại không có hiện tượng gì là NaCl

PTHH: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

a) PTHH: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓ (1)

b) Khối lượng CuSO₄ là: $mCuS{O}_4=\frac{mddCuS{O}_4}{100\%}.C\%=\frac{100}{100\%}.10\%=10\left(g\right)$

Số mol CuSO₄ là: $n_{CuS{O}_4}=\frac{m}{M_{CuS{O}_4}}=\frac{10}{160}=\mathrm{0,0625}\left(mol\right)$

Theo PTHH (1): n_Cu = n_CuSO4 = 0,0625 (mol)

→ Khối lượng Cu tạo thành là: m_Cu = n_Cu ×M_Cu = 0,0625×64 = 4 (g)

c) Dung dịch thu được sau phản ứng là ZnSO₄

Thep PTHH (1): n_ZnSO4 = n_CuSO4 = 0,0625 (mol)

→ Khối lượng ZnSO₄ tạo thành là: m_ZnSO4 = n_ZnSO4 ×M_ZnSO4 = 0,0625×161 = 10,0625 (g)

Thep PTHH (1): n_Zn= n_CuSO4 = 0,0625 (mol)

→ Khối lượng Zn phản ứng là: m_Zn = n_Zn × M_Zn = 0,0625× 65 = 4,0625 (g)

Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:

m_{dd sau} = m_Zn + m_{dd CuSO4} - m_Cu = 4,0625 + 200 - 10,0625 = 194 (g)

Nồng độ phần trăm của dd ZnSO₄ là: $C\%ZnS{O}_4=\frac{m_{ZnS{O}_4}}{m_{ddsau}}.100\%=\frac{\mathrm{10,0625}}{194}.100\%=\mathrm{5,19}\%$