Bài tập Ôn tập chương 1 có đáp án

- Nguyên tử có kích thước: vô cùng nhỏ bé, khối lượng: m_e + m_p + m_n; Z = số proton = số electron.

- AO s có dạng hình cầu; AO p gồm AO p_x, AO p_y, AO p_z; AO p có dạng hình số 8 nổi.

- Thứ tự năng lượng các phân lớp từ thấp đến cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s …

- Cấu hình electron:

    + Nguyên lí vững bền: Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các orbital có mức năng lượng từ thấp đến cao

    + Nguyên lí Pauli: Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.

    + Quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này có chiều tự quay giống nhau.

- Nguyên tố hóa học:

    + Số khối (A) = Z + số neutron

    + Kí hiệu nguyên tử: ${}_Z{}^{A}X$

    + Đồng vị ${}_a{}^{b}X$ và ${}_a{}^{d}X$  ⇒ $\overline{A}=\frac{b.x_1+d.x_2}{x_1+x_2}$ với x₁ và x₂ lần lượt là phần trăm số nguyên tử của 2 đồng vị.

Đáp án C

Dựa trên kí hiệu nguyên tử xác định được:

Số electron = Số proton = Z = 19

Số neutron = A – Z = 39 – 19 = 20

Đáp án C

Ta có: Số electron = Z

- Cấu hình electron của Na (Z = 11) là 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ ⇒ Nguyên tử Na có 1 electron lớp ngoài cùng.

- Cấu hình electron của N (Z = 7) là 1s² 2s² 2p³ ⇒ Nguyên tử N có 5 electron lớp ngoài cùng.

- Cấu hình electron của Al (Z = 13) là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ ⇒ Nguyên tử Al có 3 electron lớp ngoài cùng.

- Cấu hình electron của C (Z = 6) là 1s² 2s² 2p² ⇒ Nguyên tử C có 4 electron lớp ngoài cùng.

Đáp án D

Cấu hình electron của potassium là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ có thể được biểu diễn theo ô orbital như sau:

⇒ Potassium có 10 orbital chứa electron.

Đáp án C

Số electron = Z = 11

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử là 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.