Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Điểu Cải (Đồng Nai) năm 2023-2024 có đáp án

F.

Br.

Cl.

I.

thu nhiệt càng ít.

thu nhiệt càng nhiều.

tỏa nhiệt càng ít.

tỏa nhiệt càng nhiều.

2HgO(s) → 2Hg(g) + O₂(g) {\Delta }_r{H}_{298}^o= +90 kJ

H₂(g) + F₂ (g) → 2HF(g) {\Delta }_r{H}_{298}^o=−546 kJ.

2CO(g) + O₂ (g) → 2CO₂(g) {\Delta }_r{H}_{298}^o=−566 kJ.

C₂H₄(g) + H₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$C₂H₆(g){\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{2}\text{9}\text{8}}^{\text{0}}= −134 kJ.

2+.

2.

0.

+2.

Có tính oxi hóa mạnh.

Ở điều kiện thường đều là chất khí.

Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Có tính khử mạnh.

Áp dụng yếu tố tăng diện tích tiếp xúc trong sản xuất than tổ ong.

Dùng men làm chất xúc tác để làm sữa chua, yaourt.

Nhiệt độ của ngọn lửa acetylen cháy trong oxygen thấp hơn cháy trong không khí.

Các chất đốt rắn như than, củi có kích thước nhỏ sẽ nhanh cháy hơn.

Chất môi trường.

Chất khử.

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Chất oxi hóa.

cân bằng hóa học.

quá trình hóa học.

tốc độ trung bình của phản ứng.

tốc độ tức thời của phản ứng.

khối lượng.

thể tích.

thời gian.

áp suất.

Phản ứng có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Biến thiên enthapy chuẩn của phản ứng tạo thành 3 mol NO là 270 kJ.

Nhiệt tạo thành chuẩn của NO là 90 kJ/mol.

Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

+6.

+3.

+2.

+ 4.

Áp suất.

Chất xúc tác.

Nhiệt độ.

Nồng độ.

Số khối.

Số hiệu

Số mol.

Số oxi hóa.

{\text{V}}_{\text{t}\text{b}}=\frac{1}{\text{a}}.\frac{\Delta {\text{C}}_{\text{A}}}{\Delta \text{t}}.

{\text{V}}_{\text{t}\text{b}}=-\frac{1}{\text{b}}.\frac{\Delta {\text{C}}_{\text{B}}}{\Delta \text{t}}.

{\text{V}}_{\text{t}\text{b}}=-\frac{1}{\text{c}}.\frac{\Delta {\text{C}}_{\text{C}}}{\Delta \text{t}}.

{\text{V}}_{\text{t}\text{b}}=-\frac{1}{\text{d}}.\frac{\Delta {\text{C}}_{\text{D}}}{\Delta \text{t}}.

Oxi hóa glucose trong cơ thể.

Nhiệt phân muối KNO₃.

Đốt cháy cồn.

Tôi vôi.

MnO₂ là chất khử.

HCl là chất oxi hóa.

MnO₂ bị oxi hóa.

HCl là chất khử.

F₂.

Cl₂.

Br₂.

I₂.

Cho a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 30°C.

Cho a gam Zn (hạt) + dung dịch HCl 0,1M ở 30°C.

Cho a gam Zn (hạt) + dung dịch HCl 0,1M ở 50°C.

Cho a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 50°C.

25^oC (248K).

0^oC (273K).

35^oC (308K).

25^oC (298K).