Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Phước Vĩnh (Bình Dương) năm 2023-2024 có đáp án

Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng).

Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.

Các phản ứng thu nhiệt thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng tỏa nhiệt.

Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt không cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.

1

2

3

4

25⁰C.

273K.

0⁰C.

289K.

bromine.

fluorine.

iodine.

chlorine.

calcium đã nhận electron và nhận 1 eletron.

calcium đã nhận electron và nhận 2 eletron.

fluorine đã nhận electron và nhận 1 eletron.

fluorine đã nhận electron và nhận 2 eletron.

thu vào nhiệt lượng 286 kJ.

toả ra nhiệt lượng 572 kJ.

thu vào nhiệt lượng 572 kJ.

toả ra nhiệt lượng 286 kJ.

H₂O.

Na.

H₂.

NaOH.

Các phản ứng khác nhau xảy ra với tốc độ khác nhau có phản ứng xảy ra nhanh có phản ứng xảy ra chậm.

Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất ban đầu hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Lượng chất có thể được biểu diễn bằng số mol, nồng độ mol, khối lượng hoặc thể tích.

Khi phản ứng hóa học xảy ra, lượng chất đầu tăng dần theo thời gian, trong khi lượng chất sản phẩm giảm dần theo thời gian.

Các halogen là những phi kim mạnh nhất trong mỗi chu kỳ.

Các halogen đều có 7 electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p.

Tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ: I₂ > Br₂ > Cl₂ > F₂.

Trong hợp chất F chỉ có có số oxi hóa là -1.

Nhường đi 7 electron.

Nhận thêm 1 electron.

Nhường đi 1 electron.

Nhận thêm 2 electron.

HCl.

HBr.

HF.

HI.

ns²np⁶.

ns²np⁵.

ns²np⁷.

ns²np³.

-93 kJ/mol.

46,5 kJ/mol.

93 kJ/mol.

-46,5 kJ/mol.

nhường electron, làm giảm số oxi hóa.

nhường electron, làm tăng số oxi hóa.

thu electron, làm giảm số oxi hóa.

thu electron, làm tăng số oxi hóa.

HCl > HBr > HI > HF.

HI > HBr > HCl > HF.

HF > HCl > HBr >HI.

HCl > HBr > HI > HF.

HI.

HF.

HCl.

HBr.

Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.

Phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng thu nhiệt.

Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.

+2.

2-.

-2.

0.

màu sắc nhạt dần.

màu sắc đậm dần.

màu sắc không thay đổi.

màu sắc biến đổi không theo quy luật.