Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Đoàn Thượng (Hải Dương) năm 2023-2024 có đáp án

ns²np³.

ns²np⁶.

ns²np².

ns²np⁵.

Hydrofluoric acid(HF)

Hydrochloric acid(HCl)

Hydroiodic acid (HI)

Hydrobromic acid (HBr)

CO₂

SO₂

Cl₂

H₂

$v=\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{C{l}_2}}{\Delta t}=\frac{-\Delta C_{HCl}}{\Delta t}$.

$v=\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{C{l}_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{HCl}}{\Delta t}$.

$v=\frac{-\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{-\Delta C_{C{l}_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{HCl}}{2\Delta t}$.

$v=\frac{-\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{-\Delta C_{C{l}_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{HCl}}{\Delta t}$.

Nồng độ khí O₂.

Chất xúc tác.

Kích thước các tinh thể KClO₃.

Nhiệt độ.

273 K và 0 bar.

273 K và 1 bar.

298 K và 0 bar

298 K và 1 bar.

Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Tốc độ phản ứng giảm.

Tốc độ phản ứng tăng.

Có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.

Làm giảm tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.

Làm tăng tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.

Làm giảm tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.

Làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.

H₂O

CuO

H₂

Cu.

Tính dễ nhường electron.

Tính oxi hóa mạnh.

Tính khử.

Tính khử và tính oxi hóa.

A. Nhiệt độ của phản ứng.

B. Thời gian xảy ra phản ứng.

C. Nồng độ của chất B.

D. Nồng độ của chất

Thể tích.

Nhiệt độ.

Chất xúc tác.

Nồng độ.

Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Phản ứng không có sự thay đổi năng lượng.

Phản ứng toả nhiệt.

Phản ứng thu nhiệt.

0,2M.

2M.

1M.

0,1M.

Quá trình tự oxi hóa – khử.

Quá trình nhận proton.

Quá trình khử .

Quá trình oxi hóa.

+1

+3

1

+5

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt;

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt;

Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt

Nhiệt độ.

Thể tích khí.

Tốc độ phản ứng.

Áp suất.

Nhiệt độ.

Áp suất.

Chất xúc tác.

Diện tích tiếp xúc.

F₂.

Br₂.

Cl₂.

I₂.