Bài tập Ôn tập chương 4 có đáp án

Hoàn thành các nội dung còn thiếu trang 78 Hóa học lớp 10

Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất oxi hóa là chất

Trong phản ứng hóa học: Fe + H₂SO₄ ⟶ FeSO₄ + H₂, mỗi nguyên tử Fe đã

Trong phản ứng hóa học: 2Na + 2H₂O ⟶ 2NaOH + H₂, chất oxi hóa là

Cho nước Cl₂ vào dung dịch NaBr xảy ra phản ứng hóa học:

Cl₂ + 2NaBr ⟶ 2NaCl + Br₂

Trong phản ứng hóa học trên, xảy ra quá trình oxi hóa chất nào?

Xét các phản ứng hóa học xảy ra trong các quá trình sau:

a) Luyện gang từ quặng hematite đỏ:

Fe₂O₃ + CO $\stackrel{t^o}{\to }$  FeO + CO₂

FeO + CO $\stackrel{t^o}{\to }$  Fe + CO₂

b) Luyện zinc (kẽm ) từ quặng blend:

ZnS + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$  ZnO + SO₂

ZnO + C $\stackrel{t^o}{\to }$  Zn + CO

c) Sản xuất xút, chlorine từ dung dịch muối ăn:

NaCl + H­₂O $\underset{comangngan}{\overset{dp\text{dd}}{\to }}$  NaOH + Cl₂ + H₂

d) Đốt cháy ethanol có trong xăng E5:

C₂H₅OH + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$  CO₂ + H₂O

Hãy chỉ ra các phản ứng oxi hoá – khử, lập phương trình hoá học của các phản ứng đó theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hoá, chất khử.

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

NH₃ + O₂ ⟶ NO + H₂O

Trong công nghiệp, cần trộn 1 thể tích khí ammonia với bao nhiêu thể tích không khí để thực hiện phản ứng trên? Biết không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất.

Copper(II) sulfate được dùng để diệt tảo, rong rêu trong nước bể bơi, dùng để pha chế thuốc Bordaux (trừ bệnh mốc sương trên cây cà chua, khoai tây: bệnh thối thân trên cây ăn quả, cây công nghiệp), ...

Trong công nghiệp, copper(II) sulfate thường được sản xuất bằng cách ngâm đồng phế liệu trong dung dịch sulfuric acid loãng và sục không khí:

Cu + O₂ + H₂SO₄ ⟶  CuSO₄ + H₂O    (1)

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng (1) theo phương pháp thăng bằng electron,

chỉ rõ chất oxi hoá, chất khử.

b) Copper(II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho đồng phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng:

Cu + H₂SO₄ (đặc) $\stackrel{t^o}{\to }$  CuSO₄ + SO₂ + H₂O       (2)

Trong hai cách trên, cách nào sử dụng ít sulfuric acid hơn, cách nào ít gây ô nhiễm môi trường hơn?