Bộ 2 Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 1

Câu 1:

Số oxi hoá của carbon trong hợp chất CH₄ là

Câu 2:

Cho các hợp chất sau: SO₂; H₂SO₄; Na₂SO₄; Na₂S; CaSO₃. Số hợp chất trong đó sulfur có số oxi hoá +4 là

Câu 3:

Cho các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá - khử là

Câu 4:

Cho phản ứng hoá học sau: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Chất bị oxi hoá là

Câu 5:

Câu 6:

Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:

(1) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g)                      \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 137,0\,kJ.\]

(2) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s)    \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 851,5kJ.\]

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Câu 7:

Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)           \[{\Delta _r}H_{298}^0 = 180,6\,kJ.\]

Nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) là

Câu 8:

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là

Câu 9:

Công thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo năng lượng liên kết là

Câu 10:

Cho phản ứng: 2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl₂(g).

Biết \[{\Delta _f}H_{298}^0(NaCl) = - 411,2\,(kJmo{l^{ - 1}})\]. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là

Câu 11:

Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào sau đây?

Câu 12:

Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ như sau: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g).

Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N₂O₅ là 0,02M; Sau 100s, nồng độ N₂O₅ còn 0,0169M. Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N₂O₅ trong 100s đầu tiên là

Câu 13:

Cho phản ứng đơn giản sau: 2NO + O₂ → 2NO₂. Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng là

Câu 14:

Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)?

Câu 15:

Xét phản ứng của acetone với iodine:

CH₃COCH₃ + I₂ → CH₃COCH₂I + HI

Phản ứng có hệ số nhiệt độ γ trong khoảng từ 30^oC đến 50^oC là 2,5. Nếu ở 35^oC phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/ (L.h) thì ở 45^oC phản ứng có tốc độ là

Câu 16:

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 20^oC lên 50^oC?

Câu 17:

Năng lượng hoạt hóa là

Câu 18:

Hãy cho biết yếu tố nồng độ đã được áp dụng cho quá trình nào sau đây?

Câu 19:

Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là

Câu 20:

Halogen nào sau đây thể lỏng ở điều kiện thường?

Câu 21:

Chlorine vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử trong phản ứng hoá học nào sau đây?

Câu 22:

Thể tích khí Cl₂ (ở điều kiện chuẩn) vừa đủ để tác dụng hết với dung dịch KI thu được 2,54 gam I₂ là

Câu 23:

Đính một mẩu giấy màu ẩm vào dây kim loại gắn với nút đậy bình tam giác. Sau đó, đưa mẩu giấy vào bình tam giác có chứa khí chlorine. Hiện tượng quan sát được là

Câu 24:

Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

Câu 25:

Dung dịch silver nitrate không tác dụng với dung dịch nào sau đây?

Câu 26:

Dung dịch silver nitrate không tác dụng với dung dịch nào sau đây?

Câu 27:

Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,479 lít (đkc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp là

Câu 28:

Hoàn thiện phát biểu sau: “Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ bền liên kết …”

Câu 29:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Câu 30:

Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra vào 500 mL dung dịch KOH 4M ở điều kiện thường.

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra, chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.

Câu 31:

b) Xác định nồng độ mol/ L của các chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Câu 32:

Cho 6,56 gam hỗn hợp A gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kỳ kế tiếp, M_X < M_Y) phản ứng hoàn toàn và vừa đủ với 50 ml dung dịch AgNO₃ 1 M, thu được hai chất kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y.