Bộ 2 Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

Câu 1:

Số oxi hoá của carbon trong hợp chất CH₄ là

A. +1.

B. -1.

C. +4.

D. -4.

Xem đáp án

Câu 1:

Cho các hợp chất sau: SO₂; H₂SO₄; Na₂SO₄; Na₂S; CaSO₃. Số hợp chất trong đó sulfur có số oxi hoá +4 là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Câu 2:

Cho các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá - khử là

A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

B. CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O.

C. K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O.

D. 2KClO₃ 2KCl + 3O₂.

Xem đáp án

Câu 3:

Cho phản ứng hoá học sau: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Chất bị oxi hoá là

A. Fe.

B. HCl.

C. FeCl₂.

D. H₂.

Xem đáp án

Câu 4:

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

\[CO(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \to C{O_2}(g)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^0 = - 852,5\,kJ\]

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là

A. – 852,5 kJ.

B. – 426,25 kJ.

C. 852,5 kJ.

D. 426,25 kJ.

Xem đáp án

Câu 5:

Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:

(1) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 137,0\,kJ.\]

(2) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 851,5kJ.\]

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.

B. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

C. Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

D. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.

Xem đáp án

Câu 6:

Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = 180,6\,kJ.\]

Nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) là

A. +180,6 kJ/ mol.

B. –180,6 kJ/ mol.

C. +90,3 kJ/mol.

D. -90,3 kJ/mol.

Xem đáp án

Câu 7:

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là

A. biến thiên nhiệt lượng của phản ứng.

B. biến thiên enthalpy của phản ứng.

C. enthalpy của phản ứng.

D. biến thiên năng lượng của phản ứng.

Xem đáp án

Câu 8:

Công thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo năng lượng liên kết là

A. \[{\Delta _r}H_{298}^0 = \Sigma {E_b}(cd) + \Sigma {E_b}(sp).\]

B. \[{\Delta _r}H_{298}^0 = \Sigma {E_b}(cd) - \Sigma {E_b}(sp).\]

C. \[{\Delta _r}H_{298}^0 = \Sigma {E_b}(sp) - \Sigma {E_b}(cd).\]

D. \[{\Delta _f}H_{298}^0 = \Sigma {E_b}(sp) - \Sigma {E_b}(cd).\]

Xem đáp án

Câu 9:

Cho phản ứng: 2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl₂(g).

Biết \[{\Delta _f}H_{298}^0(NaCl) = - 411,2\,(kJmo{l^{ - 1}})\]. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là

A. -822,4 kJ.

B. +822,4 kJ.

C. -411,2 kJ.

D. +411,2 kJ.

Xem đáp án

Câu 10:

Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào sau đây?

A. Tốc độ phản ứng.

B. Cân bằng hóa học.

C. Phản ứng một chiều.

D. Phản ứng thuận nghịch.

Xem đáp án

Câu 11:

Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ như sau: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g).

Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N₂O₅ là 0,02M; Sau 100s, nồng độ N₂O₅ còn 0,0169M. Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N₂O₅ trong 100s đầu tiên là

A. 1,55.10^-5 (mol/ (L.s)).

B. 1,55.10^-5 (mol/ (L.min)).

C. 1,35.10^-5 (mol/ (L.s)).

D. 1,35.10^-5 (mol/ (L.min)).

Xem đáp án

Câu 12:

Cho phản ứng đơn giản sau: 2NO + O₂ → 2NO₂. Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng là

A. \[v = k.{C_{NO}}.{C_O}_{_2}.\]

B. \[v = k.2{C_{NO}}.{C_O}_{_2}.\]

C. \[v = k.C_{_{NO}}^2.{C_O}_{_2}.\]

D. \[v = {\rm{2}}k.{C_{NO}}.{C_O}_{_2}.\]

Xem đáp án

Câu 13:

Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)?

A. Pha loãng dung dịch HCl.

B. Nghiền nhỏ đá vôi (CaCO₃).

C. Sử dụng chất xúc tác.

D. Tăng nhiệt độ của phản ứng.

Xem đáp án

Câu 14:

Xét phản ứng của acetone với iodine:

CH₃COCH₃ + I₂ → CH₃COCH₂I + HI

Phản ứng có hệ số nhiệt độ γ trong khoảng từ 30^oC đến 50^oC là 2,5. Nếu ở 35^oC phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/ (L.h) thì ở 45^oC phản ứng có tốc độ là

A. 0,060 mol/ (L.h).

B. 0,090 mol/ (L.h).

C. 0,030 mol/ (L.h).

D. 0,036 mol/ (L.h).

Xem đáp án

Câu 15:

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 20^oC lên 50^oC?

A. 2 lần.

B. 8 lần.

C. 16 lần.

D. 32 lần.

Xem đáp án

Câu 16:

Năng lượng hoạt hóa là

A. năng lượng cần cung cấp cho phản ứng hóa học.

B. năng lượng tối đa có thể cung cấp cho các hạt (nguyên tử, phân tử hoặc ion) để gây ra phản ứng hóa học.

C. năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử, phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hóa học.

D. lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào khi hình thành phản ứng hóa học.

Xem đáp án

Câu 17:

Hãy cho biết yếu tố nồng độ đã được áp dụng cho quá trình nào sau đây?

A. Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại.

B. Phản ứng oxi hóa SO₂ thành SO₃ diễn ra nhanh hơn khi có mặt V₂O₅.

C. Bột nhôm (aluminum) phản ứng với dung dịch HCl nhanh hơn so với dây nhôm.

D. Người ta chẻ nhỏ củi để bếp lửa cháy mạnh hơn.

Xem đáp án

Câu 18:

Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là

A. tính khử.

B. tính base.

C. tính acid.

D. tính oxi hóa.

Xem đáp án

Câu 19:

Halogen nào sau đây thể lỏng ở điều kiện thường?

A. Fluorine.

B. Chlorine.

C. Bromine.

D. Iodine.

Xem đáp án

Câu 20:

Chlorine vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử trong phản ứng hoá học nào sau đây?

A. H₂ + Cl₂ 2HCl.

B. HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

C. 2KMnO₄ + 16HCl 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O.

D. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

Xem đáp án

Câu 21:

Thể tích khí Cl₂ (ở điều kiện chuẩn) vừa đủ để tác dụng hết với dung dịch KI thu được 2,54 gam I₂là

A. 247,9 ml.

B. 495,8 ml.

C. 371,85 ml.

D. 112 ml.

Xem đáp án

Câu 22:

Đính một mẩu giấy màu ẩm vào dây kim loại gắn với nút đậy bình tam giác. Sau đó, đưa mẩu giấy vào bình tam giác có chứa khí chlorine. Hiện tượng quan sát được là

A. mẩu giấy đậm màu hơn.

B. mẩu giấy bị nhạt màu dần đến mất màu.

C. không có hiện tượng gì.

D. mẩu giấy chuyển màu xanh.

Xem đáp án

Câu 23:

Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. HF.

B. HCl.

C. HBr.

D. HI.

Xem đáp án

Câu 24:

Dung dịch silver nitrate không tác dụng với dung dịch nào sau đây?

A. KI.

B. NaF.

C. HCl.

D. NaBr.

Xem đáp án

Câu 25:

Dung dịch silver nitrate không tác dụng với dung dịch nào sau đây?

A. KI.

B. NaF.

C. HCl.

D. NaBr.

Xem đáp án

Câu 26:

Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,479 lít (đkc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp là

A. 56,25%.

B. 43,75%.

C. 66,67%.

D. 33,33%.

Xem đáp án

Câu 27:

Hoàn thiện phát biểu sau: “Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ bền liên kết …”

A. tăng dần.

B. giảm dần.

C. không đổi

D. tuần hoàn.

Xem đáp án

Câu 28:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Từ fluorine đến iodine nhiệt độ nóng chảy tăng dần, nhiệt độ sôi giảm dần.

B. Fluorine chỉ có số oxi hoá -1 trong hợp chất.

C. Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước.

D. HF là acid yếu.

Xem đáp án

Câu 29:

Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra vào 500 mL dung dịch KOH 4M ở điều kiện thường.

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra, chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.

Xem đáp án

Câu 30:

b) Xác định nồng độ mol/ L của các chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Xem đáp án

Câu 31:

Cho 6,56 gam hỗn hợp A gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kỳ kế tiếp, M_X< M_Y) phản ứng hoàn toàn và vừa đủ với 50 ml dung dịch AgNO₃ 1 M, thu được hai chất kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y.

Xem đáp án

Bộ 2 Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 1

Đề thi liên quan:

Bộ 2 Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 có đáp án

Bộ 2 Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách Kết nối tri thức có đáp án

Bộ 2 Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Số oxi hoá của carbon trong hợp chất CH₄ là

Cho các hợp chất sau: SO₂; H₂SO₄; Na₂SO₄; Na₂S; CaSO₃. Số hợp chất trong đó sulfur có số oxi hoá +4 là

Cho các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá - khử là

Cho phản ứng hoá học sau: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Chất bị oxi hoá là

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

\[CO(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \to C{O_2}(g)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^0 = - 852,5\,kJ\]

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là

Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:

(1) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 137,0\,kJ.\]

(2) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 851,5kJ.\]

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = 180,6\,kJ.\]

Nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) là

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là

Công thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo năng lượng liên kết là

Cho phản ứng: 2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl₂(g).

Biết \[{\Delta _f}H_{298}^0(NaCl) = - 411,2\,(kJmo{l^{ - 1}})\]. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là

Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào sau đây?

Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ như sau: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g).

Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N₂O₅ là 0,02M; Sau 100s, nồng độ N₂O₅ còn 0,0169M. Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N₂O₅ trong 100s đầu tiên là

Cho phản ứng đơn giản sau: 2NO + O₂ → 2NO₂. Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng là

Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)?

Xét phản ứng của acetone với iodine:

CH₃COCH₃ + I₂ → CH₃COCH₂I + HI

Phản ứng có hệ số nhiệt độ γ trong khoảng từ 30^oC đến 50^oC là 2,5. Nếu ở 35^oC phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/ (L.h) thì ở 45^oC phản ứng có tốc độ là

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 20^oC lên 50^oC?

Năng lượng hoạt hóa là

Hãy cho biết yếu tố nồng độ đã được áp dụng cho quá trình nào sau đây?

Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là

Halogen nào sau đây thể lỏng ở điều kiện thường?

Chlorine vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử trong phản ứng hoá học nào sau đây?

Thể tích khí Cl₂ (ở điều kiện chuẩn) vừa đủ để tác dụng hết với dung dịch KI thu được 2,54 gam I₂là

Đính một mẩu giấy màu ẩm vào dây kim loại gắn với nút đậy bình tam giác. Sau đó, đưa mẩu giấy vào bình tam giác có chứa khí chlorine. Hiện tượng quan sát được là

Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

Dung dịch silver nitrate không tác dụng với dung dịch nào sau đây?

Dung dịch silver nitrate không tác dụng với dung dịch nào sau đây?

Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,479 lít (đkc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp là

Hoàn thiện phát biểu sau: “Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ bền liên kết …”

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra vào 500 mL dung dịch KOH 4M ở điều kiện thường.

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra, chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.

b) Xác định nồng độ mol/ L của các chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Cho 6,56 gam hỗn hợp A gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kỳ kế tiếp, M_X< M_Y) phản ứng hoàn toàn và vừa đủ với 50 ml dung dịch AgNO₃ 1 M, thu được hai chất kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y.

Bộ 2 Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 1

Đề thi liên quan:

Bộ 2 Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 có đáp án

Bộ 2 Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách Kết nối tri thức có đáp án

Bộ 2 Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Số oxi hoá của carbon trong hợp chất CH4 là

Cho các hợp chất sau: SO2; H2SO4; Na2SO4; Na2S; CaSO3. Số hợp chất trong đó sulfur có số oxi hoá +4 là

Cho các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá - khử là

Cho phản ứng hoá học sau: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. Chất bị oxi hoá là

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau: \[CO(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \to C{O_2}(g)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^0 = - 852,5\,kJ\]

Cho các phương trình nhiệt hoá học sau: (1) C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 137,0\,kJ.\] (2) Fe2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 851,5kJ.\] Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cho phương trình nhiệt hoá học sau: N2(g) + O2(g) → 2NO(g) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = 180,6\,kJ.\] Nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) là

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là

Công thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo năng lượng liên kết là

Cho phản ứng: 2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl2(g). Biết \[{\Delta _f}H_{298}^0(NaCl) = - 411,2\,(kJmo{l^{ - 1}})\]. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là

Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào sau đây?

Cho phản ứng phân hủy N2O5 như sau: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g). Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N2O5 là 0,02M; Sau 100s, nồng độ N2O5 còn 0,0169M. Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N2O5 trong 100s đầu tiên là

Cho phản ứng đơn giản sau: 2NO + O2 → 2NO2. Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng là

Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)?

Xét phản ứng của acetone với iodine: CH3COCH3 + I2 → CH3COCH2I + HI Phản ứng có hệ số nhiệt độ γ trong khoảng từ 30oC đến 50oC là 2,5. Nếu ở 35oC phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/ (L.h) thì ở 45oC phản ứng có tốc độ là

Khi nhiệt độ tăng thêm 10oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 20oC lên 50oC?

Năng lượng hoạt hóa là

Hãy cho biết yếu tố nồng độ đã được áp dụng cho quá trình nào sau đây?

Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là

Halogen nào sau đây thể lỏng ở điều kiện thường?

Chlorine vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử trong phản ứng hoá học nào sau đây?

Thể tích khí Cl2 (ở điều kiện chuẩn) vừa đủ để tác dụng hết với dung dịch KI thu được 2,54 gam I2 là

Đính một mẩu giấy màu ẩm vào dây kim loại gắn với nút đậy bình tam giác. Sau đó, đưa mẩu giấy vào bình tam giác có chứa khí chlorine. Hiện tượng quan sát được là

Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

Dung dịch silver nitrate không tác dụng với dung dịch nào sau đây?

Dung dịch silver nitrate không tác dụng với dung dịch nào sau đây?

Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,479 lít (đkc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp là

Hoàn thiện phát biểu sau: “Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ bền liên kết …”

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra vào 500 mL dung dịch KOH 4M ở điều kiện thường. a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra, chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.

b) Xác định nồng độ mol/ L của các chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Cho 6,56 gam hỗn hợp A gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kỳ kế tiếp, MX < MY) phản ứng hoàn toàn và vừa đủ với 50 ml dung dịch AgNO3 1 M, thu được hai chất kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Số oxi hoá của carbon trong hợp chất CH₄ là

Cho các hợp chất sau: SO₂; H₂SO₄; Na₂SO₄; Na₂S; CaSO₃. Số hợp chất trong đó sulfur có số oxi hoá +4 là

Cho phản ứng hoá học sau: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Chất bị oxi hoá là

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

\[CO(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \to C{O_2}(g)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^0 = - 852,5\,kJ\]

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là

Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:

(1) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 137,0\,kJ.\]

(2) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 851,5kJ.\]

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = 180,6\,kJ.\]

Nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) là

Cho phản ứng: 2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl₂(g).

Biết \[{\Delta _f}H_{298}^0(NaCl) = - 411,2\,(kJmo{l^{ - 1}})\]. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là

Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ như sau: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g).

Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N₂O₅ là 0,02M; Sau 100s, nồng độ N₂O₅ còn 0,0169M. Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N₂O₅ trong 100s đầu tiên là

Cho phản ứng đơn giản sau: 2NO + O₂ → 2NO₂. Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng là

Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)?

Xét phản ứng của acetone với iodine:

CH₃COCH₃ + I₂ → CH₃COCH₂I + HI

Phản ứng có hệ số nhiệt độ γ trong khoảng từ 30^oC đến 50^oC là 2,5. Nếu ở 35^oC phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/ (L.h) thì ở 45^oC phản ứng có tốc độ là

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 20^oC lên 50^oC?

Thể tích khí Cl₂ (ở điều kiện chuẩn) vừa đủ để tác dụng hết với dung dịch KI thu được 2,54 gam I₂là

Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra vào 500 mL dung dịch KOH 4M ở điều kiện thường.

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra, chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.

Cho 6,56 gam hỗn hợp A gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kỳ kế tiếp, M_X< M_Y) phản ứng hoàn toàn và vừa đủ với 50 ml dung dịch AgNO₃ 1 M, thu được hai chất kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y.