Bộ 2 Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 2

Câu 1:

Số oxi hoá của Fe trong hợp chất Fe₂O₃ là

Câu 2:

Hợp chất trong đó nitrogen có số oxi hoá -3 là

Câu 3:

Quá trình Ostwald dùng để sản xuất nitric acid từ ammonia được đề xuất vào năm 1902. Ở giai đoạn đầu của quá trình, ammonia bị oxi hoá bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác:

4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂O

Chất bị oxi hoá trong quá trình trên là

Câu 4:

Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất khử là chất

Câu 5:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

Câu 6:

Phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon graphite trong khí oxygen dư (ở điều kiện chuẩn) tạo ra 1 mol CO₂, nhiệt lượng toả ra là 393,5 kJ. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là

Câu 7:

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là

Câu 8:

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

          \[{\Delta _r}H_{298}^o = + 179,20kJ\]

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Câu 9:

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính theo công thức là

Câu 10:

Cho phản ứng tạo thành propene từ propyne:

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết	C – H	C – C	C = C	C ≡ C	H - H
Eb (kJ/mol)	413	347	614	839	432

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Câu 11:

Sự thay đổi lượng chất trong khoảng thời gian vô cùng ngắn được gọi là

Câu 12:

Cho phương trình phản ứng tổng quát sau: 2A + B → C.

Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức:\[v = kC_A^2{C_B}\].

 Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Câu 13:

Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây không đúng?

Câu 14:

Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate với xúc tác manganes dioxide. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:

(1) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.

(2) Nung ở nhiệt độ cao.

(3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

(4) Nghiền nhỏ potassium chlorate.

Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là

Câu 15:

Hydrogen peroxide phân hủy theo phản ứng sau: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂.

Tại thời điểm ban đầu, thể tích khí oxygen là 0 cm³, sau thời gian 15 phút thể tích khí oxygen là 16 cm³. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 15 phút đầu tiên là

Câu 16:

Câu 17:

Cho phản ứng đơn giản sau (xảy ra trong bình kín):

2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)

Ở nhiệt độ không đổi, nồng độ NO tăng hai lần, nồng độ O₂ không đổi thì

Câu 18:

Nhận xét nào sau đây là sai?

Câu 19:

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, các nguyên tố halogen thuộc nhóm

Câu 20:

Câu 21:

Trong phản ứng hóa học sau: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Bromine đóng vai trò

Câu 22:

Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh Cl₂ có tính oxi hoá mạnh hơn Br₂?

Câu 23:

Phương trình hóa học nào sau đây viết sai?

Câu 24:

Nguyên nhân dẫn tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine,

Câu 25:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Câu 26:

Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M và NaCl 0,1M. Khối lượng kết tủa thu được là

Câu 27:

Cho 10 gam CaCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí CO₂ (đkc). Giá trị của V là

Câu 28:

Nhỏ vài giọt dung dịch nào sau đây vào dung dịch AgNO₃ thu được kết tủa màu vàng nhạt.

Câu 29:

Hãy viết phương trình hóa học để chứng minh chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn bromine.

Câu 30:

Hãy viết phương trình hóa học để chứng minh chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn bromine.

Câu 31:

Cho sodium iodide (NaI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) thu được 3,02 gam manganese(II) sulfate (MnSO₄), I₂ và Na₂SO₄.

a) Viết phương trình hoá học xảy ra, chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình khử, quá trình oxi hoá.

Câu 32:

b) Tính khối lượng I₂ tạo thành.

Câu 33:

Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau chứa trong các lọ riêng biệt mất nhãn: HCl, NaCl, NaI.