C. Sử dụng phân bón đúng liều lượng, đúng cách, đúng thời điểm trong năm để hạn chế sự rửa trôi của ion nitrate và phosphate từ nguồn phân bón dư thừa vào kênh rạch, ao, hồ.

D. Cho nước thải (nông nghiệp, công nghiệp và sinh hoạt) được đưa đến ao, hồ thông qua các cống dẫn nước cố định.

Xem đáp án

Câu 20:

Theo thuyết Bronsted – Lowry, tiểu phân nào sau đây là chất lưỡng tính?

A. HCO

_{3}^{-}

B. SO

_{4}^{2 -}

C. Mg²⁺.

D. NH

_{4}^{+}

Xem đáp án

Câu 21:

Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí. Chất khí đó là

A. H₂.

B. NO.

C. NO₂.

D. NH₃.

Xem đáp án

Câu 22:

Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí. Chất khí đó là

A. H₂.

B. NO.

C. NO₂.

D. NH₃.

Xem đáp án

Câu 23:

Cho Fe(III) oxide tác dụng với nitric acid thì sản phẩm thu được là

A. Fe(NO₃)₃, NO₂ và H₂O.

B. Fe(NO₃)₃ và H₂O.

C. Fe(NO₃)₃, N₂ và H₂O.

D. Fe(NO₃)₃, NO và H₂O.

Xem đáp án

Câu 24:

Dung dịch làm cho phenolphthalein hoá hồng là

A. NaHSO₄.

B. NaCl.

C. HCl.

D. NaOH.

Xem đáp án

Câu 25:

Dung dịch làm cho phenolphthalein hoá hồng là

A. NaHSO₄.

B. NaCl.

C. HCl.

D. NaOH.

Xem đáp án

Câu 26:

Dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ 0,05 M có pH bằng

A. pH = 1.

B. pH = 2.

C. pH = 3.

D. pH = 0,5.

Xem đáp án

Câu 27:

Nitrogen thể hiện tính khử trong phản ứng với chất nào sau đây?

A. H₂.

B. Mg.

C. Al.

D. O₂.

Xem đáp án

Câu 28:

Muối được làm bột nở trong thực phẩm là

A. NH₄Cl.

B. Na₂CO₃.

C. NH₄HCO₃.

D. (NH₄)₂CO₃.

Xem đáp án

Câu 29:

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

A. sự chuyển đổi vận tốc phản ứng.

B. sự dịch chuyển cân bằng.

C. sự biến đổi chất.

D. sự biến đổi hằng số cân bằng.

Xem đáp án

Câu 30:

Để xác định nồng độ của một dung dịch NaOH, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch HCl 0,1 M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch NaOH này cần 25 mL dung dịch HCl. Nồng độ của dung dịch NaOH trên là

A. 0,25 M.

B. 0,05 M.

C. 0,1 M.

D. 0,20 M.

Xem đáp án

Câu 31:

Cho vào bình kín (dung tích 2 L) 1 mol H₂ và 1 mol I₂, sau đó thực hiện phản ứng ở 350℃ - 500℃ theo phương trình hóa học sau:

H₂(g) + I₂(g) $\overset{350^{o} C - 500^{o} C}{⇌}$ 2HI(g)

Ở trạng thái cân bằng thấy có sự tạo thành 1,6 mol HI. Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên.

Xem đáp án

Câu 32:

Giải thích vì sao phèn chua (K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O) được dùng để làm trong nước.

Xem đáp án

Câu 33:

Trộn 80 mL dung dịch HCl 0,5M với 120 mL dung dịch NaOH 0,6M. Tính pH của dung dịch thu được.

Xem đáp án

Câu 34:

Cho phương trình hoá học của phản ứng:

N₂O₄(l) + 2N₂H₄(l) ® 3N₂(g) + 4H₂O(g)

Biết enthalpy tạo thành chuẩn của các chất được trình bày trong bảng sau:

Chất

N₂O₄(l)

N₂H₄(l)

H₂O(g)

D_fH $_{298}^{0}$ (kJ/mol)

-19,56

50,63

-241,82

a. Tính nhiệt đốt cháy 1 kg hỗn hợp lỏng gồm N₂O₄và N₂H₄. (cho H = 1; N = 14; O = 16 )

b. Tại sao hỗn hợp lỏng (N₂O₄ và N₂H₄) được dùng làm nhiên liệu tên lửa?

Xem đáp án

4.6

49 Đánh giá

50%

40%

Chất	N₂O₄(l)	N₂H₄(l)	H₂O(g)
D_fH $_{298}^{0}$ (kJ/mol)	-19,56	50,63	-241,82

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 1)

Đề thi liên quan:

Đề kiểm tra cuối học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 1)

Đề kiểm tra cuối học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 2)

Đề kiểm tra cuối học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 3)

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 2)

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 3)

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 4)

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 5)

Đề kiểm tra cuối học kì 2 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 1)

Đề kiểm tra cuối học kì 2 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 2)

Danh sách câu hỏi:

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì nó

Khi có sấm chớp, khí quyển sinh ra khí

Câu nào dưới đây đúng khi nói về sự điện li?

Trong khí quyển, nguyên tố nitrogen tồn tại chủ yếu dưới dạng

Môi trường acid có

Dung dịch tạo bởi khí nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh?

Xét cân bằng sau: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Nếu tăng nồng độ SO2(g) (các điều kiện khác giữ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Nhóm các kim loại đều không phản ứng được với HNO3?

Kim loại bị thụ động trong HNO3 đặc, nguội là

Mưa acid gây tác động xấu đối với môi trường, con người và sinh vật, rõ rệt nhất khi nước mưa có giá trị pH dưới 4,5. Tác động nào sau đây không phải của mưa acid?

Cân bằng hóa học liên quan đến loại phản ứng

gam Cu bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 sau phản ứng thu được 9,916 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, thể tích đo ở điều kiện chuẩn). Giá trị của m là

Dung dịch chất nào sau đây có khả năng dẫn điện?

Xét phản ứng: H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) xảy ra ở 850oC. Nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [CO2] = 0,2M; [H2] = 0,5M; [CO] = [H2O] = 0,3M. Tính hằng số cân bằng K.

Các tính chất hoá học của HNO3 là

Biện pháp nào sau đây không dùng để hạn chế hiện tượng phú dưỡng?

Theo thuyết Bronsted – Lowry, tiểu phân nào sau đây là chất lưỡng tính?

Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí. Chất khí đó là

Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí. Chất khí đó là

Cho Fe(III) oxide tác dụng với nitric acid thì sản phẩm thu được là

Dung dịch làm cho phenolphthalein hoá hồng là

Dung dịch làm cho phenolphthalein hoá hồng là

Dung dịch H2SO40,05 M có pH bằng

Nitrogen thể hiện tính khử trong phản ứng với chất nào sau đây?

Muối được làm bột nở trong thực phẩm là

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

Để xác định nồng độ của một dung dịch NaOH, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch HCl 0,1 M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch NaOH này cần 25 mL dung dịch HCl. Nồng độ của dung dịch NaOH trên là

Giải thích vì sao phèn chua (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) được dùng để làm trong nước.

Trộn 80 mL dung dịch HCl 0,5M với 120 mL dung dịch NaOH 0,6M. Tính pH của dung dịch thu được.

Cho phương trình hoá học của phản ứng: N2O4(l) + 2N2H4(l) ® 3N2(g) + 4H2O(g) Biết enthalpy tạo thành chuẩn của các chất được trình bày trong bảng sau: Chất N2O4(l) N2H4(l) H2O(g) DfH2980 (kJ/mol) -19,56 50,63 -241,82

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Xét cân bằng sau: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Nếu tăng nồng độ SO₂(g) (các điều kiện khác giữ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Nhóm các kim loại đều không phản ứng được với HNO₃?

Kim loại bị thụ động trong HNO₃ đặc, nguội là

gam Cu bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO₃ sau phản ứng thu được 9,916 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, thể tích đo ở điều kiện chuẩn). Giá trị của m là

Xét phản ứng: H₂(g) + CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ H₂O(g) + CO(g) xảy ra ở 850^oC. Nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [CO₂] = 0,2M; [H₂] = 0,5M; [CO] = [H₂O] = 0,3M. Tính hằng số cân bằng K.

Các tính chất hoá học của HNO₃ là

Dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ 0,05 M có pH bằng

Giải thích vì sao phèn chua (K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O) được dùng để làm trong nước.