Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 5)

Câu 1:

Cấu hình electron nguyên tử của nitrogen (Z = 7) là

Câu 2:

Hãy tính khối lượng khí nitrogen (N₂) có trong 0,2479 lít khí quyển. Biết rằng nitrogen chiếm 78% thể tích khí quyển.

Câu 3:

Trong thực tiễn, nitrogen không có ứng dụng nào sau đây?

Câu 4:

Trong một phân tử ammonia có bao nhiêu nguyên tử hydrogen?

Câu 5:

Chất không phân li ra ion khi hòa tan trong nước là

Câu 6:

Nitric acid đặc tạo được với hydrochloric acid đặc hỗn hợp có tính oxi hóa mạnh (thường được gọi là nước cường toan) có khả năng hòa tan gold theo phản ứng:

Au + HNO₃ + HCl $\stackrel{t^0}{\to }$ AuCl₃ + NO + H₂O

Hãy tính tổng hệ số của các chất trong PTHH (các hệ số được lấy đến các số nguyên, tối giản).

Câu 7:

Nung m gam hỗn hợp X gồm Cu, Zn, Mg trong O₂ dư đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 48,3 gam hỗn hợp 3 oxide kim loại. Nếu cho 0,5m gam X tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thì thu được 3,7185 lít hỗn hợp khí Y gồm NO và khí N₂O, không còn sản phẩm khử nào khác. Tỉ khối của Y so với H₂ là 52/3. Giá trị của m là

Câu 8:

Yếu tố nào sau đây luôn không làm chuyển dịch cân bằng của hệ phản ứng?

Câu 9:

Đơn chất nào kết hợp với nitrogen tạo thành ammonia?

Câu 10:

Một loại nước thải công nghiệp có pH = 10,5. Nước thải đó có môi trường

Câu 11:

Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO₃) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau:

$N{H}_3\stackrel{+O_2,{\text{\hspace{0.33em}t}}^o,\text{\hspace{0.33em}xt}}{\to }\text{\hspace{0.33em}NO}\stackrel{+O_2}{\to }N{O}_2\stackrel{+O_2+H_{2}O}{\to }HN{O}_3$

Cho các phát biểu sau:

(a) Các phản ứng xảy ra ở 3 giai đoạn trên đều có sự thay đổi số oxi hóa của nitrogen.

(b) Ở giai đoạn đầu tiên, thực tế người ta thay NH₃ bằng N₂ để thực hiện phản ứng oxi hóa N₂ thành NO.

(c) Xúc tác dùng cho phản ứng ở giai đoạn đầu tiên là O₂.

(d) Để điều chế 200 tấn nitric acid có nồng độ 60% cần dùng 33,66 tấn ammonia. Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 96,2%.

Số phát biểu không đúng là

Câu 12:

Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba, BaO (trong đó oxygen chiếm 9,639% khối lượng) tác dụng với một lượng dư H₂O, thu được 0,7437 lít H₂ và 200 mL dung dịch X. Cho X tác dụng với 200 mL dung dịch chứa hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,2M và HCl 0,1M, thu được 400 mL dung dịch có pH = 13. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

Câu 13:

Theo thuyết Brønsted – Lowry về acid – base, chất nào sau đây là base?

Câu 14:

Calcium hydroxide rắn được hòa tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,8. Nồng độ của ion OH^- trong dung dịch là

Câu 15:

Xét cân bằng ở nhiệt độ không đổi:  

                                         (1) H₂(g)  + I₂(g)   ⇌ 2HI(g)                              (K₁)

                                   (2) 2HI(g)  ⇌ H₂(g)  + I₂(g)                       (K₂)

      (Trong đó K₁, K₂ lần lượt là hằng số cân bằng của phản ứng 1 và phản ứng 2). Mối quan hệ giữa K₁ và K₂ là

Câu 16:

Cho dung dịch NaOH dư vào 150 mL dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1M, đun nóng nhẹ đến khi phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra V lít khí ammonia. Tính giá trị của V?

Câu 17:

Acetic acid là một acid yếu, trong dung dịch điện li theo phương trình:

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

Thực nghiệm cho biết 1 lít dung dịch CH₃COOH 0,1M có [H⁺] = 5.10^-4 M.

Cho thêm 0,01 mol CH₃COONa vào 1 lít dung dịch trên thì pH của dung dịch lúc này bằng bao nhiêu?

Câu 18:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

Câu 19:

Ngoài ứng dụng làm phân bón, ammonium chloride còn được sử dụng trong pin với vai trò chất điện li, hay dùng để làm sạch các oxide trên bề mặt các kim loại trước khi hàn. Công thức hóa học của ammonium chloride là

Câu 20:

Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen chủ yếu tồn tại ở dạng đồng vị nào sau đây?

Câu 21:

Công thức cấu tạo của phân tử nitrogen (N₂) là

Câu 22:

Số oxi hóa cao nhất của nguyên tử nitrogen là

Câu 23:

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

Câu 24:

Cho phương trình nhiệt hóa học:

3H₂(g) + N₂(g) $\stackrel{t^0}{\to }$ 2NH₃(g)                  ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = –91,80 kJ

Lượng nhiệt tỏa ra tối đa khi dùng 9 gam H₂(g) để tạo thành NH₃(g) là

Câu 25:

Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử?

Câu 26:

Cho các phát biểu sau :

(a) Khi có sấm chớp khí quyển sinh ra chất NO.

(b) Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hóa học là do phân tử nitrogen có liên kết ba bền.

(c) Trong công nghiệp, người ta thường sản xuất NH₃ từ NH₄Cl.

(d) Tính base của NH₃ do phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

(e) Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối NH₄HCO­₃ làm bột nở.

(f) Có thể dùng P₂O₅ để làm khô khí ammonia.

Số phát biểu đúng là

Câu 27:

Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO₃ đặc thường sinh ra khí nitrogen dioxide gây ô nhiễm không khí. Công thức của nitrogen dioxide là

Câu 28:

Hiện tượng nào dưới đây thể hiện ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?

Câu 29:

Các hình vẽ sau mô tả các cách thu khí thường được sử dụng khi điều chế và thu khí trong phòng thí nghiệm. Cách thu khí ở hình nào phù hợp với ammonia? 

Câu 30:

Khi so sánh phân tử ammonia với ion ammonium, nhận định nào sau đây là đúng?

Câu 31:

Dung dịch X chứa 0,4 mol HCl trong đó chlorine có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl với tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 1. Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch chứa 0,1 mol AgNO₃, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu gam kết tủa?

Câu 32:

Cho một ít chỉ thị phenolphtalein vào dung dịch NH₃ loãng thu được dung dịch A có màu hồng. Tiến hành các thí nghiệm riêng biệt sau với dung dịch A:

(a) Đun nóng dung dịch A một hồi lâu thấy màu hồng nhạt dần.

(b) Thêm một lượng HCl có số mol bằng số mol của NH₃ có trong dung dịch A thấy dung dịch thành không màu.

(c) Thêm một ít Na₂CO₃ thấy màu sắc dung dịch A không thay đổi.

(d) Thêm AlCl₃ tới dư thấy màu hồng mất dần.

Những thí nghiệm mô tả đúng hiện tượng quan sát được là

Câu 33:

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

Câu 34:

Phú dưỡng là hiện tượng

Câu 35:

Dung dịch X chứa: Cl^-, 0,4 mol Ba²⁺ và 0,3 mol OH^-. Dung dịch Y chứa: SO₄^2-, 0,6 mol K⁺ và 0,18 mol CO₃^2-. Trộn X vào Y, kết thúc các phản ứng, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Câu 36:

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

Câu 37:

Câu 38:

Dịch vị dạ dày của con người có chứa hydrochloric acid (HCl), với pH dao động trong khoảng 1,5 – 3,5. Những người bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH thấp hơn. Nabica (có thành phần chính là NaHCO₃) là một loại thuốc được dùng để trung hoà bớt lượng acid trong dạ dày của những bệnh nhân có pH trong dạ dày thấp. (Phản ứng hóa học xảy ra: NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O).

Giả sử một bệnh nhân bị đau dạ dày đã uống 0,42 gam bột NaHCO₃, hãy tính số mol HCl đã được trung hòa?

Câu 39:

Cho các nhận xét sau:

(a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(b) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(c) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất đầu.

(d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

      Các nhận xét đúng là

Câu 40:

Nồng độ mol của ion NO₃^- trong dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,01 M là