SBT Hóa học 11 Bài 11: Axit photphoric và muối photphat

Đáp án: D.

Đáp án: D.

Đáp án: B.

Đáp án: B.

Phương trình hoá học của phản ứng điều chế $H_{3}P{O}_4$ từ quặng apatit :

$H_{3}P{O}_4$ điều chế bằng phương pháp này không tinh khiết, vì tất cả các tạp chất có trong quặng apatit tạo được muối sunfat hoặc photphat tan đều chuyển vào dung dịch $H_{3}P{O}_4$.

Dãy biến hoá biểu diễn quan hệ giữa các chất có thể là :

Các phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử, các phản ứng còn lại thuộc loại phản ứng không phải oxi hoá - khử. Các phản ứng (2), (3), (4) còn được gọi là phản ứng hoá hợp. Các phản ứng (5), (6), (7) còn được gọi là phản ứng trao đổi.

Dùng dung dịch $AgN{O}_3$ để phân biệt các muối: $N{a}_{3}P{O}_4$, NaCl, NaBr, $N{a}_{2}S$, $NaN{O}_3$.

Lấy mỗi muối một ít vào từng ống nghiệm, thêm nước vào mỗi ống và lắc cẩn thận để hoà tan hết muối. Nhỏ dung dịch $AgN{O}_3$ vào từng ống nghiệm.

- Ở dung dịch nào có kết tủa màu trắng không tan trong axit mạnh, thì đó là dung dịch NaCl :

NaCl + $AgN{O}_3$ → AgCl↓ + $NaN{O}_3$ (màu trắng)

- Ở dung dịch nào có kết tủa màu vàng nhạt không tan trong axit mạnh, thì đó là dung dịch NaBr :

NaBr + $AgN{O}_3$ → AgBr↓ + $NaN{O}_3$ (màu vàng nhạt)

- Ở dung dịch nào có kết tủa màu đen, thì đó là dung dịch Na2S :

$N{a}_{2}S$ + 2$AgN{O}_3$ → $A{g}_{2}S$↓ + 2$NaN{O}_3$ (màu đen)

- Ở dung dịch nào có kết tủa màu vàng tan trong axit mạnh, thì đó là dung dịch Na3PO4 :

$N{a}_{3}P{O}_4$ + 3$AgN{O}_3$ → $N{a}_{3}P{O}_4$ + 3$NaN{O}_3$ (màu vàng)

- Ở dung dịch không có hiện tượng gì là dung dịch $NaN{O}_3$.

Canxi photphat có thể phản ứng với axit suníuric theo các phương trình hoá học :

Số mol $C{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2$: 

Số mol $H_{2}S{O}_4$: 

Vì tỉ lệ số mol $H_{2}S{O}_4$ và $C{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2$ là:

nên $H_{2}S{O}_4$ chỉ đủ để tạo ra hai muối $CaHP{O}_4$ và $C{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2$ theo các phương trình hóa học (1) và (2).

Gọi a và b là số mol $C{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2$ tham gia các phản ứng (1) và (2), thì số mol $H_{2}S{O}_4$ tham gia phản ứng là a + 2b. Ta có hệ phương trình:

Giải hệ phương trình được : a = 0,08 và b = 0,12.

⇒ $m_{CaHP{O}_4}$ = 2.0,08.136 = 21,76 (g) ;

$m_{Ca{(H}_{}}$₂PO₄)2= 0,12.234 = 28,08 (g);

$m_{CaS{O}_4}$ = (a + 2b).136 = (0,08 + 0,24).136 = 45,52 (g).