Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Câu 1:

Carbon và các nguyên tố phi kim khác nằm ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn? 

 

Câu 2:

Các nguyên tố hoá học thuộc cùng một nhóm A có cùng số lượng 

Câu 3:

Cấu hình electron nguyên tử của bromine là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^5}.\) Vị trí của bromine trong bảng tuần hoàn là:

Câu 4:

Cấu hình electron nguyên tử của sulfur và selenium lần lượt là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}\) và \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^4}.\) Phát biểu nào sau đây về hai nguyên tố này là đúng?

Câu 5:

Cho cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố như sau: \([{\rm{Ne}}]3\;{{\rm{s}}^2},[{\rm{Ar}}]3\;{{\rm{d}}^{10}}4\;{{\rm{s}}^1},\) \[[{\rm{Ar}}]3\;{{\rm{d}}^{10}}4\;{{\rm{s}}^2}4{{\rm{p}}^5},[{\rm{He}}]2\;{{\rm{s}}^2}2{{\rm{p}}^6},[{\rm{Ar}}]3\;{{\rm{d}}^7}4\;{{\rm{s}}^2}.\] Số nguyên tố thuộc nhóm A và nhóm B lần lượt là

Câu 6:

Các nguyên tử và ion Ar, K⁺, Ca²⁺ có cùng số lượng electron. Nguyên tử hoặc ion nào có bán kính nhỏ nhất?

Câu 7:

Trong số bốn nguyên tố với các cấu hình electron nguyên tử tương ứng sau đây, cấu hình nào ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn nhất?

Câu 8:

M là nguyên tố chu kì 3, có khả năng phản ứng mạnh với nước tạo thành dung dịch kiềm MOH. Cấu hình electron của M là

Câu 9:

Text 1

a. F và C1 là các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A.

Câu 10:

Text 1

b. F và C1 nằm ở hai chu kì kế tiếp nhau.

Câu 11:

Text 1

d. Độ âm điện của F cao hơn C.

Câu 12:

Text 1

d. Độ âm điện của F cao hơn C.

Câu 13:

Text 2

a. X là nguyên tố nhóm IIIA hoặc IIIB.

Câu 14:

Text 2

b. Số electron lớp ngoài cùng của X là 3.

Câu 15:

Text 2

c. Số electron lớp ngoài cùng của X là 5.

Câu 16:

Text 2

d. X là một kim loại.

Câu 17:

Text 3

a. Cr là nguyên tố chu kì 4.

Câu 18:

Text 3

b. Số electron lớp vỏ ngoài cùng của Cr là 6.

Câu 19:

Text 3

c. Cr có hai phân lớp electron bán bão hoà.

Câu 20:

Text 3

d. Nguyên tử Cr có 4 lớp electron đã được điền đầy đủ.

Câu 21:

Text 4

a. Nếu liên kết X−Y được hình thành, thì cặp electron liên kết sẽ bị lệch về phía nguyên tử X.

Câu 22:

Text 4

b. Bán kính nguyên tử của X lớn hơn Y.

Câu 23:

Text 4

c. Oxide cao nhất của X sẽ có tính acid mạnh hơn oxide cao nhất của Y.

Câu 24:

Text 4

d. Điện tích hạt nhân nguyên tử của X nhỏ hơn Y.

Câu 25:

M là một nguyên tố chu kì 3, nguyên tử có 3 electron lớp ngoài cùng. Khi cho 1,0 mol hydroxide cao nhất của M tác dụng vừa đủ với x mol HCl hoặc y mol NaOH. Tỉ lệ x : y bằng bao nhiêu? (Kết quả làm tròn tới hàng phần mười).

Câu 26:

X là một nguyên tố chu kì 3, nguyên tử có 5 electron lớp ngoài cùng. Tổng số nguyên tử có trong một phân tử hydroxide cao nhất của X là bao nhiêu?