Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 7: Nguyên tố nhóm VIIA (Nhóm Halogen)

Câu 1:

Trong tự nhiên, các nguyên tố nhóm VIIA chủ yếu tồn tại dưới dạng 

Câu 2:

Liên kết hoặc tương tác hoá học giữa các phân tử đơn chất halogen với nhau là 

Câu 3:

Cho các phát biểu nào sau về nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA (X). Có bao nhiêu phát biểu đúng?

(a) Nguyên tử của tất cả các nguyên tố nhóm VIIA đều có 7 electron hoá trị.

(b) Độ âm điện và bán kính nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA giảm dần theo dãy F, Cl, Br, I.

(c) Trong nhóm VIIA, astatine (At) và tennessine (Ts) là hai nguyên tố phóng xạ. Hiện nay, chưa biết nhiều về tính chất của hai nguyên tố này.

(d) Tính phi kim của nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA tăng dần theo dãy F, Cl, Br, I.

(e) Khi phản ứng với nhiều kim loại, nguyên tử nguyên tố X của nhóm VIIA nhận thêm 1 electron từ nguyên tử kim loại, tạo thành anion X-.

(g) Khi phản ứng với phi kim, nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA góp chung electron hoá trị, tạo thành hợp chất cộng hoá trị.

Câu 4:

Cho các phát biểu sau về đơn chất của nguyên tố nhóm VIIA (X₂). Có bao nhiêu phát biểu đúng?

(a) Nhiệt độ sôi giảm dần theo dãy F₂, Cl₂, Br₂, I₂.

(b) Tương tác van der Waals giữa các phân tử X₂ giảm dần theo dãy F₂, Cl₂, Br₂, I₂ làm cho nhiệt độ sôi cũng giảm theo.

(c) Trạng thái và màu sắc biến đổi có xu hướng khá rõ rệt theo dãy F₂, Cl₂, Br₂, I₂: trạng thái từ khí → lỏng → rắn; màu sắc đậm dần.

(d) Tính oxi hoá giảm dần theo dãy F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Vì vậy, khả năng phản ứng với hydrogen giảm dần theo thứ tự F₂, Cl₂, Br₂, I₂.

(e) Các đơn chất halogen chỉ thể hiện tính oxi hoá trong các phản ứng hoá học, giảm số oxi hoá từ 0 xuống −1.

(g) Trong dãy Cl₂, Br₂, I₂ các halogen có tính oxi hoá mạnh hơn sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hoá yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hoá yếu hơn.

Câu 5:

Tính chất của dãy các nguyên tố halogen (X), đơn chất halogen (X2), hydrohalic acid (HX),... đều biến đổi có tính xu hướng rõ rệt. Có bao nhiêu phát biểu đúng trong số các phát biểu sau?

(a) Nguyên tử các nguyên tố X có độ âm điện giảm theo dãy: F, Cl, Br, I. (b) Màu của các đơn chất X, đậm dần theo dãy: F2, Cl2, Br2, I.

(c) Khả năng tương tác với nước của các đơn chất X₂ giảm theo dãy: F₂, Cl₂, Bг₂, I₂.

(d) Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các đơn chất X₂ giảm theo day: F₂, Cl₂, Bг₂, I₂.

(e) Tính oxi hoá của các đơn chất X, giảm theo dãy: F₂, Cl₂, Bг₂, I₂.

(g) Do độ âm điện của X giảm theo dãy: F, C1, Br, I, nên tính acid của các dung dịch HX giảm theo dãy: HF, HCl, HBr, HI.

(h) Các dung dịch HX đều là acid mạnh.

Câu 6:

Phát biểu nào sau đây là đúng? 

Câu 7:

Điều nào sau đây không phù hợp để giải thích vì sao đơn chất iodine có nhiệt độ sôi cao nhất trong các đơn chất halogen?

Câu 8:

Phát biểu nào sau đây là không đúng? 

Câu 9:

Ở áp suất thường, hydrogen halide (HX) nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất? 

Câu 10:

Hydrogen fluoride có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn các hydrogen halide (HX) khác là do 

Câu 11:

Phát biểu nào sau đây liên quan đến halogen halide (HX) là không đúng? 

Câu 12:

Lần lượt cho dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa từng dung dịch:

(1) potassium chloride

(2) hydrogen iodide

(3) sodium fluoride

Hiện tượng xảy ra ở các ống nghiệm là:

Câu 13:

Text 1

a. Anion Cl- không thể hiện tính khử khi tác dụng với sulfuric acid đặc nóng.

Câu 14:

Text 1

b. Tương tự HBr, HI cũng không thể điều chế bằng phương pháp này.

Câu 15:

Text 1

c. Trong thực tế, người ta điều chế HF cũng bằng thí nghiệm theo thiết kế ở hình trên.

Câu 16:

Text 1

d. Tính khử của anion Br- yếu hơn anion Cl- .

Câu 17:

Text 2

a. CaF₂, MgF₂ là những muối không tan trong nước.

Câu 18:

Text 2

b. HCl cũng gây ngộ độc cho cơ thể theo cách tương tự như HF.

Câu 19:

Text 2

c. Dung dịch có nồng độ NaF cao cũng có thể gây hại cho tim nếu uống phải.

Câu 20:

Text 2

d. Calcium gluconate có thể làm giảm nồng độ fluoride trong cơ thể người ngộ độc.

Câu 21:

Text 3

a. Phản ứng \({{\rm{H}}_2}(g) + {\rm{C}}{{\rm{l}}_2}(g) \to 2{\rm{HCl}}(g)\) có ${\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{°}=-92,3 \text{kJ}$

Câu 22:

Text 3

b. Năng lượng liên kết HX giảm dần từ H–F đến H−I.

Câu 23:

Text 3

c. Phản ứng phân huỷ HI: 2HI(g) → H₂(g) + I₂(g) là phản ứng toả nhiệt.

Câu 24:

Text 3

d. Trong phản ứng giữa halogen và hydrogen, nhiệt lượng toả ra tăng dần từ F₂ đến I₂.

Câu 25:

Cho các chất sau: KF, KOH, KC1, KBr, KI, KMnO₄. Có bao nhiêu chất bị oxi hoá khi tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc?

Câu 26:

Chlorine có thể phản ứng với sodium hydroxide lạnh và với sodium hydroxide nóng (> 70 °C) cho các sản phẩm khác nhau. Với cùng một lượng chlorine ban đầu, tỉ lệ khối lượng muối thu được khi tác dụng với NaOH lạnh và NaOH nóng là bao nhiêu? Giả sử, các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng sản phẩm bị phân huỷ không đáng kể.