Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 4: Phản ứng Oxi hóa - khử

Câu 1:

Số oxi hoá của sulfur và oxygen trong phân tử SO3 lần lượt là 

Câu 2:

Số oxi hoá cao nhất của một nguyên tố nhóm A phụ thuộc vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó. Cấu hình electron ngoài cùng nào sau đây thể hiện số oxi hoá cao nhất?

Câu 3:

Cho phản ứng: H₂O + Br₂ → HOBr + HBr

Phát biểu nào sau đây về bromine trong phản ứng trên là đúng?

Câu 4:

Dãy nào sau đây sắp xếp các chất theo chiều giảm dần số oxi hoá của sulfur?

Câu 5:

Những phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hoá – khử?

(a) 2Rb + 2H₂O → 2RbOH + H₂

(b) 2CuI₂ → 2CuI + I₂

(c) NH₄Br + KOH → KBr + NH₃ + H₂O

(d) 4KCN + Fe(CN)₂ → K₄[Fe(CN)₆]

Câu 6:

Phản ứng oxi hoá – khử:

\({\rm{MnO}}_4^ - + {{\rm{C}}_2}{\rm{O}}_4^{2 - } + {{\rm{H}}^ + } \to {\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }} + {\rm{C}}{{\rm{O}}_2} + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\)

Khi cân bằng, hệ số tỉ lượng của \({\rm{MnO}}_4^ - ,{{\rm{C}}_2}{\rm{O}}_4^{2 - }\) và \({{\rm{H}}^ + }\)lần lượt là

Câu 7:

Text 2

a. Số oxi hoá của hydrogen luôn luôn bằng +1.

Câu 8:

Text 2

b. Tổng số oxi hoá của một hợp chất bằng 0.

Câu 9:

Text 2

c. Số oxi hoá của oxygen luôn bằng –2 trong các hợp chất của chúng.

Câu 10:

Text 2

d. Trong các hợp chất, số oxi hoá của fluorine luôn bằng -1.

Câu 11:

Text 3

a. Trong \({\rm{C}}{{\rm{u}}_3}{\rm{P}}\), số oxi hoá của Cu là +1 và của P là -1.

Câu 12:

Text 3

b. Cu trong \({\rm{C}}{{\rm{u}}_3}{\rm{P}}\) bị oxi hoá từ \({\rm{C}}{{\rm{u}}^{ + 1}}\) lên \({\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}\) và P trong \({\rm{C}}{{\rm{u}}_3}{\rm{P}}\) bị oxi hoá từ \({{\rm{P}}^{ - 3}}\) lên \({{\rm{P}}^{ + 5}}\) trong \({\rm{PO}}_4^{3 - }\)

Câu 13:

Text 3

c. Số electron trao đổi trong quá trình oxi hoá một tiểu phân \({\rm{C}}{{\rm{u}}_3}{\rm{P}}\) là 11

Câu 14:

Text 3

d. Giá trị của x=6.

Câu 15:

Text 1

a. I- bị oxi hoá, I trong \({\rm{IO}}_3^ - \)bị khử.

Câu 16:

Text 1

b. Số oxi hoá của I trong \({\rm{IO}}_3^ - \)là +3 .

Câu 17:

Text 1

c. \({\rm{IO}}_3^ - \)là chất oxi hoá và \({{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\) là chất khử.

Câu 18:

Text 1

d. \({\rm{C}}{{\rm{o}}^{2 + }}\) là chất oxi hoá.

Câu 19:

Một mẫu quặng sắt nặng 0,35 gam được hoà tan hoàn toàn trong một dung dịch acid và tất cả sắt trong quặng đều bị khử thành Fe²⁺ (dung dịch A). Để chuẩn độ hết lượng ion Fe2+ trong dung dịch A cần 41,56 mL dung dịch KMnO₄ 1,621 . 10^-2M. Xác định phần trăm khối lượng sắt trong mẫu quặng.

Câu 20:

Trong phòng thí nghiệm, có một mẫu dung dịch Sn²⁺ chưa rõ nồng độ. Để xác định nồng độ của dung dịch, người ta cho 100 mL dung dịch này tác dụng với dung dịch Ce⁴⁺ 0,1050 M thì thấy cần 46,45 mL dung dịch Ce⁴⁺. Xác định nồng độ của dung dịch Sn²⁺. Biết rằng ion Ce⁴⁺ có thể oxi hoá ion Sn2+ lên Sn⁴⁺ và nó bị khử xuống Ce³⁺.