Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO42-; 0,12 mol Cl- và 0,05 mol NH4+. Cho 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y,...

Chọn đáp án AÁp dụng định luật bảo toàn điện tích:nNa++nNH4+=2.nSO42−+nCl−→ 0,12 + 0,05 = 2x + 0,12→ x = nSO42− = 0,025Lại có nBa(OH)2=0,3.0,1=0,03 mol Ba2+ + SO42−→ BaSO4Bài ra: 0,03 0,025 molTheo phương trình: nBa2+phản ứng = nSO42− = 0,025 mol→ nBa2+dư = 0,03 – 0,025 = 0,005 mol OH−+ NH4+→ NH3+ H2OBài ra:0,06 0,05 molTheo phương trình: nNH4+=nOH−=0,05 mol→nOH− dư = 0,06 – 0,05 = 0,01 molDung dịch Y có 0,12 mol Na+; 0,12 mol Cl-; 0,005 mol Ba2+; 0,01 mol OH- Khi cô cạn thu được m = 0,12.23+ 0,12.35,5+ 0,005.137+ 0,01.17 = 7,875 gam

Câu hỏi:

08/11/2021 184,294

Dung dịch X chứa 0,12 mol Na⁺; x mol SO₄^2-; 0,12 mol Cl^- và 0,05 mol NH₄⁺. Cho 300ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 7,875

B. 7,020

C. 7,705

D. 7,190

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Chọn đáp án A

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

$n_{N a^{+}} + n_{N {H_{4}}^{+}} = 2. n_{S {O_{4}}^{2 -}} + n_{C l^{-}}$

→ 0,12 + 0,05 = 2x + 0,12

→ x = $n_{S {O_{4}}^{2 -}}$ = 0,025

Lại có $n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 3.0, 1 = 0, 03 m o l$

$\begin{array}{l} B a^{2 +} + S {O_{4}}^{2 -} \to B a S O_{4} \\ B à i r a : 0, 03 0, 025 m o l \end{array}$

Theo phương trình: $n_{B a^{2 +}}$ _{phản ứng} = $n_{S {O_{4}}^{2 -}}$ = 0,025 mol

→ $n_{B a^{2 +}}$ _dư= 0,03 – 0,025 = 0,005 mol

$\begin{array}{l} O H^{-} + N {H_{4}}^{+} \to N H_{3} + H_{2} O \\ B à i r a : 0, 06 0, 05 m o l \end{array}$

Theo phương trình: $n_{N {H_{4}}^{+}} = n_{O H^{-}} = 0, 05 m o l$

→ $n_{O H^{-}}$ _dư = 0,06 – 0,05 = 0,01 mol

Dung dịch Y có 0,12 mol Na⁺; 0,12 mol Cl^-; 0,005 mol Ba²⁺; 0,01 mol OH^-

Khi cô cạn thu được m = 0,12.23+ 0,12.35,5+ 0,005.137+ 0,01.17 = 7,875 gam

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Dung dịch X chứa các ion: Fe³⁺, SO₄²⁻, NH₄⁺, Cl^-. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau:
- Phần 1 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa
- Phần 2 tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂, thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng muối khan thu được khi cô cạn ½ dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi)

A. 3,73 gam

B. 7,04 gam

C. 7,46 gam

D. 3,52 gam

Lời giải

Chọn đáp án A

Phần 1:

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ ↑ + H₂O

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓

Khí sinh ra là NH₃, kết tủa tạo thành là Fe(OH)₃

→ $n_{N H_{3}} = \frac{0, 672}{22, 4} = 0, 03 m o l$

$n_{F e {(O H)}_{3}} = \frac{1, 07}{107} = 0, 01 m o l$

Theo phương trình:

$n_{N {H_{4}}^{+}} = n_{N H_{3}} = 0, 03 m o l$

$n_{F e^{3 +}} = n_{F e {(O H)}_{3}} = 0, 01 m o l$

Phần 2:

Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄↓

$n_{B a S O_{4}} = \frac{4, 66}{233} = 0, 02 m o l$

Theo phương trình: $n_{B a^{2 +}} = n_{B a S O_{4}} = 0, 02 m o l$

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

$\sum_{}^{} n_{d i e n t i c h (+)} = \sum_{}^{} n_{d i e n t i c h (-)}$

→ $3. n_{F e^{3 +}} + n_{N {H_{4}}^{+}} = 2. n_{S {O_{4}}^{2 -}} + n_{C l^{-}}$

→ 3.0,01 + 0,03 = 2.0,02 + $n_{C l^{-}}$

→ $n_{C l^{-}}$ = 0,02 mol

Tổng khối lượng muối khan thu được khi cô cạn $\frac{1}{2}$ dung dịch X là:

m _muối = $m_{F e^{3 +}} + m_{N {H_{4}}^{+}} + m_{S {O_{4}}^{2 -}} + m_{C l^{-}}$

→ m _muối= 0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.35,5 = 3,73 gam

Câu 2

Có 500ml dung dịch X chứa Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2- và SO₄^2-. Lấy 100ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc). Lấy 100ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thấy có 43 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 4,48 lít khí NH₃ (đktc). Tính tổng khối lượng muối có trong 500ml dung dịch X.

A. 14,9 gam

B. 11,9 gam

C. 86,2 gam

D. 119 gam

Lời giải

Chọn đáp án D

CO₃^2- + H⁺ → CO₂↑ + H₂O

$n_{C O_{2}} = n_{C {O_{3}}^{2 -}}$ = $\frac{2, 24}{22, 4}$ = 0,1 mol

CO₃^2- + Ba²⁺ → BaCO₃ ↓

$n_{B a C O_{3}} = n_{C {O_{3}}^{2 -}}$ = 0,1 mol

$\begin{array}{l} S {O_{4}}^{2 -} + B a^{2 +} \to B a S O_{4} ↓ \\ x \to x m o l \end{array}$

Ta có: $m_{B a C O_{3}} + m_{B a S O_{4}}$ = m _{kết tủa}

→ 0,1.197 + 233.x = 43 → x = 0,1

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

$n_{N H_{3}} = n_{N {H_{4}}^{+}}$ = $\frac{4, 48}{22, 4}$ = 0,2 mol

Vậy theo các phương trình phản ứng và giả thiết ta thấy trong 100 ml dung dịch X có: 0,1 mol CO₃^2-, 0,1 mol SO₄^2-, 0,2 mol NH₄⁺ và y mol Na⁺.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

$n_{N a^{+}} + n_{N {H_{4}}^{+}} = 2 n_{C {O_{3}}^{2 -}} + 2 n_{S {O_{4}}^{2 -}}$

→ y + 0,2 = 2.0,1 + 2.0,1

→ y = 0,2 mol

Khối lượng muối trong 500 ml dung dịch X là:

m_X= 5.( $m_{N a^{+}} + m_{N {H_{4}}^{+}} + m_{C {O_{3}}^{2 -}} + m_{S {O_{4}}^{2 -}}$ )

→ m_X = 5.(23.0,2 + 18.0,2 + 60.0,1 + 96.0,1) = 119 gam

Câu 3

Dung dịch A gồm 5 ion: Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, 0,1 mol Cl^- và 0,2 mol ${NO}_{3}^{-}$ . Thêm từ từ dung dịch K₂CO₃ 1M vào dung dịch A đến khi lượng kết tủa lớn nhất. Tính thể tích dung dịch K₂CO₃ cần dùng.

A. 150ml.

B. 300ml.

C. 200ml.

D. 250ml.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Cho dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào 100ml dung dịch X có chứa các ion: NH₄⁺, SO₄^2-, NO₃^- thì có 23,3 gam một kết tủa được tạo thành và đun nóng thì chỉ có 6,72 lít (đktc) một chất khí thoát ra. Nồng độ mol của (NH₄)₂SO₄ và NH₄NO₃ trong dung dịch X là bao nhiêu?

A. 2M và 2M

B. 1M và 1M

C. 1M và 2M

D. 1M và 1,5M

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Có 100ml dung dịch X gồm: NH₄⁺, K⁺, CO₃^2-, SO₄^2-. Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau:
-Phần 1 cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 6,72 lít khí NH₃ (đktc) và 43 gam kết tủa.
-Phần 2 cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu được 2,24 lít khí CO₂ (đktc).
Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 24,9

B. 44,4

C. 49,8

D. 34,2

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Trộn dung dịch chứa Ba²⁺, OH^- 0,06 mol và Na⁺ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO₃^- 0,04 mol; CO₃^2- 0,03 mol và Na⁺. Khối lượng kết tủa thu được sau khi trộn là:

A. 3,94 gam

B. 5,91 gam

C. 7,88 gam

D. 1,71 gam

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Dung dịch A gồm 5 ion: Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, 0,1 mol Cl^- và 0,2 mol ${NO}_{3}^{-}$ . Thêm từ từ dung dịch K₂CO₃ 1M vào dung dịch A đến khi lượng kết tủa lớn nhất. Tính thể tích dung dịch K₂CO₃ cần dùng.

Trộn dung dịch chứa Ba²⁺, OH^- 0,06 mol và Na⁺ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO₃^- 0,04 mol; CO₃^2- 0,03 mol và Na⁺. Khối lượng kết tủa thu được sau khi trộn là: