Câu hỏi:

05/11/2021 123,273

Có 500ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32- và SO42-. Lấy 100ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc). Lấy 100ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 4,48 lít khí NH3 (đktc). Tính tổng khối lượng muối có trong 500ml dung dịch X.

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

Chọn đáp án D

CO32-   +   H+   →   CO2↑  +   H2

nCO2=nCO32= 2,2422,4 = 0,1 mol

CO32-   +   Ba2+   →   BaCO3 ↓

nBaCO3=nCO32= 0,1 mol

SO42  +   Ba2+    BaSO4    x                           x   mol

Ta có: mBaCO3+mBaSO4= m kết tủa

→ 0,1.197 + 233.x = 43 → x = 0,1

NH4+   +   OH-   →   NH3   +   H2O   

 nNH3=nNH4+= 4,4822,4 = 0,2 mol

Vậy theo các phương trình phản ứng và giả thiết ta thấy trong 100 ml dung dịch X có: 0,1 mol CO32-, 0,1 mol SO42-, 0,2 mol NH4+ và y mol Na+.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

nNa++nNH4+=2nCO32+2nSO42

→ y + 0,2 = 2.0,1 + 2.0,1

→ y = 0,2 mol

Khối lượng muối trong 500 ml dung dịch X là:

mX = 5.(mNa++mNH4++mCO32+mSO42)

→ mX = 5.(23.0,2 + 18.0,2 + 60.0,1 + 96.0,1) = 119 gam

Bình luận


Bình luận

Mon
21:51 - 09/09/2021

tại sao CO3 lại đc viết trc SO4 khi phản ứng với Ba2+ ạ?

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Chọn đáp án A

Phần 1:

NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H2O

Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3

Khí sinh ra là NH3, kết tủa tạo thành là Fe(OH)3

→ nNH3=0,67222,4=0,03  mol

nFe(OH)3=1,07107=0,01  mol

Theo phương trình:

nNH4+=nNH3=0,03  mol

nFe3+=nFe(OH)3=0,01  mol

Phần 2:

Ba2+ + SO42- → BaSO4

nBaSO4=4,66233=0,02  mol

Theo phương trình: nBa2+=nBaSO4=0,02  mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

ndientich(+)=ndientich()

→ 3.nFe3++nNH4+=2.nSO42+nCl

→ 3.0,01 + 0,03 = 2.0,02 + nCl

nCl= 0,02 mol

Tổng khối lượng muối khan thu được khi cô cạn 12 dung dịch X là:

m muốimFe3++mNH4++mSO42+mCl

→ m muối = 0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.35,5 = 3,73 gam

Lời giải

Chọn đáp án A

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

nNa++nNH4+=2.nSO42+nCl

→ 0,12 + 0,05 = 2x + 0,12

→ x = nSO42 =  0,025

Lại có nBa(OH)2=0,3.0,1=0,03  mol

           Ba2+  +   SO42 BaSO4Bài  ra:   0,03              0,025  mol

Theo phương trình: nBa2+phản ứng = nSO42 = 0,025 mol

nBa2+= 0,03 – 0,025 = 0,005 mol

            OH+ NH4+ NH3+ H2OBài  ra:0,06            0,05    mol

Theo phương trình: nNH4+=nOH=0,05  mol

nOH = 0,06 – 0,05 = 0,01 mol

Dung dịch Y có 0,12 mol Na+; 0,12 mol Cl-; 0,005 mol Ba2+; 0,01 mol OH- 

Khi cô cạn thu được m = 0,12.23+ 0,12.35,5+ 0,005.137+ 0,01.17 = 7,875 gam

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Vietjack official store
Đăng ký gói thi VIP

VIP +1 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 1 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +3 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 3 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +6 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 6 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +12 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 12 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay