Viết dạng tồn tại chủ yếu trong dung dịch nước của các chất theo bảng sau đây.

Chất	Đặc điểm	Dạng tồn tại chủ yếu trong dung dịch nước
CH3COOH	Acid yếu
HNO3	Acid mạnh
C6H12O6 (glucose)	Chất không điện li
NaOH	Base mạnh

Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted – Lowry?

H₂S(aq) + H₂O ⇌ HS^–(aq) + H₃O⁺(aq)

A. H₂S và H₂O.                                   B. H₂S và H₃O⁺.

C. H₂S và HS^–.                                    D. H₂O và H₃O⁺.

Cho các chất: NaOH, HCl, HNO₃, NaNO₃, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), ethanol, glycerol, KA1(SO₄)₂.12H₂O. Trong các chất trên, có bao nhiêu chất tạo được dung dịch dẫn điện?

A. 5.                      B. 3.                       C. 6.                       D. 2.

Phương trình mô tả sự điện li của NaCl trong nước là

Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về acid mạnh?

A. Phân li hoàn toàn trong nước.

B. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.

C. Có khả năng nhận H⁺.

D. Có khả năng cho H⁺.

Ở cùng nồng độ và cùng điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H⁺ (H₃O⁺) nhất trong dung dịch?

A. Acid mạnh.                                     B. Base mạnh.

C. Acid yếu.                                        D. Nước.

Phương trình mô tả sự điện li của Na₂CO₃ trong nước là

Cho phản ứng:

H₂SO₄(aq) + H₂O ⟶ (aq) + H₃O⁺(aq)

Cặp acid – base liên hợp trong phản ứng trên là:

A. H₂SO₄ và .                                      B. H₂O và H₃O⁺.

C. H₂SO₄ và ; H₂O và OH^–.                   D. H₂SO₄ và ; H₃O⁺ và H₂O.