Cho các chất: NaOH, HCl, HNO3, NaNO3, saccharose (C12H22O11), ethanol, glycerol, KA1(SO4)2.12H2O. Trong các chất trên, có bao nhiêu chất tạo được dung dịch dẫn điện? A. 5. B. 3. C. 6. D

Câu 1

Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted – Lowry?

H₂S(aq) + H₂O ⇌ HS^–(aq) + H₃O⁺(aq)

A. H₂S và H₂O. B. H₂S và H₃O⁺.

C. H₂S và HS^–. D. H₂O và H₃O⁺.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Trong phản ứng thuận, H₂S đã nhường H⁺ cho H₂O nên đóng vai trò acid.

Trong phản ứng nghịch, H₃O⁺ đã nhường H⁺ cho HS^– nên đóng vai trò là acid.

Câu 2

Phương trình mô tả sự điện li của NaCl trong nước là

A. NaCl(s) $\overset{H_{2} O}{\to}$ Na(aq) + Cl(aq)

B. NaCl(s) $\overset{H_{2} O}{\to}$ Na⁺(g) + Cl^–(g)

C. NaCl(s) $\overset{H_{2} O}{\to}$ Na⁺(aq) + Cl^–(aq)

D. NaCl(s) $\overset{H_{2} O}{\to}$ Na(s) + Cl(s)

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: C

NaCl là chất điện li nên khi hòa tan vào nước sẽ tạo ra các ion.

Phương trình điện li: NaCl(s) $\overset{H_{2} O}{\to}$ Na⁺(aq) + Cl^–(aq)

Câu 3

Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về acid mạnh?

A. Phân li hoàn toàn trong nước.

B. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.

C. Có khả năng nhận H⁺.

D. Có khả năng cho H⁺.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Ở cùng nồng độ và cùng điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H⁺(H₃O⁺) nhất trong dung dịch?

A. Acid mạnh. B. Base mạnh.

C. Acid yếu. D. Nước.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Phương trình mô tả sự điện li của Na₂CO₃ trong nước là

A. Na₂CO₃(s) $\overset{H_{2} O}{\to}$ 2Na(aq) + C(aq) + 3O(aq)

B. Na₂CO₃(s) $\overset{H_{2} O}{\to}$ 2Na⁺(aq) + C⁴⁺(aq) + 3O²^–(g)

C. Na₂CO₃(s) $\overset{H_{2} O}{\to}$ 2Na⁺(aq) + (aq)

D. Na₂CO₃(s) $\overset{H_{2} O}{\to}$ 2Na(s) + (g)

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Cho phản ứng:

H₂SO₄(aq) + H₂O ⟶ (aq) + H₃O⁺(aq)

Cặp acid – base liên hợp trong phản ứng trên là:

A. H₂SO₄ và . B. H₂O và H₃O⁺.

C. H₂SO₄ và ; H₂O và OH^–. D. H₂SO₄ và ; H₃O⁺ và H₂O.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Cho các chất: NaOH, HCl, HNO3, NaNO3, saccharose (C12H22O11), ethanol, glycerol, KA1(SO4)2.12H2O. Trong các chất trên, có bao nhiêu chất tạo được dung dịch dẫn điện? A. 5. B. 3. C. 6. D. 2.

Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted – Lowry? H2S(aq) + H2O ⇌ HS–(aq) + H3O+(aq) A. H2S và H2O. B. H2S và H3O+. C. H2S và HS–. D. H2O và H3O+.

Phương trình mô tả sự điện li của NaCl trong nước là A. NaCl(s) →H2O Na(aq) + Cl(aq) B. NaCl(s) →H2O Na+(g) + Cl–(g) C. NaCl(s)→H2O Na+(aq) + Cl–(aq) D. NaCl(s) →H2O Na(s) + Cl(s)

Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về acid mạnh? A. Phân li hoàn toàn trong nước. B. Dung dịch nước của chúng dẫn điện. C. Có khả năng nhận H+. D. Có khả năng cho H+.

Ở cùng nồng độ và cùng điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H+ (H3O+) nhất trong dung dịch? A. Acid mạnh. B. Base mạnh. C. Acid yếu. D. Nước.

Phương trình mô tả sự điện li của Na2CO3 trong nước là A. Na2CO3(s) →H2O 2Na(aq) + C(aq) + 3O(aq) B. Na2CO3(s) →H2O 2Na+(aq) + C4+(aq) + 3O2–(g) C. Na2CO3(s) →H2O 2Na+(aq) + (aq) D. Na2CO3(s) →H2O 2Na(s) + (g)

Cho phản ứng: H2SO4(aq) + H2O ⟶ (aq) + H3O+(aq) Cặp acid – base liên hợp trong phản ứng trên là: A. H2SO4 và . B. H2O và H3O+. C. H2SO4 và ; H2O và OH–. D. H2SO4 và ; H3O+ và H2O.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Cho các chất: NaOH, HCl, HNO₃, NaNO₃, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), ethanol, glycerol, KA1(SO₄)₂.12H₂O. Trong các chất trên, có bao nhiêu chất tạo được dung dịch dẫn điện?

A. 5. B. 3. C. 6. D. 2.

Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted – Lowry?

H₂S(aq) + H₂O ⇌ HS^–(aq) + H₃O⁺(aq)

A. H₂S và H₂O. B. H₂S và H₃O⁺.

C. H₂S và HS^–. D. H₂O và H₃O⁺.

Phương trình mô tả sự điện li của NaCl trong nước là

A. NaCl(s) $\overset{H_{2} O}{\to}$ Na(aq) + Cl(aq)

B. NaCl(s) $\overset{H_{2} O}{\to}$ Na⁺(g) + Cl^–(g)

C. NaCl(s) $\overset{H_{2} O}{\to}$ Na⁺(aq) + Cl^–(aq)

D. NaCl(s) $\overset{H_{2} O}{\to}$ Na(s) + Cl(s)

Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về acid mạnh?

A. Phân li hoàn toàn trong nước.

B. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.

C. Có khả năng nhận H⁺.

D. Có khả năng cho H⁺.

Ở cùng nồng độ và cùng điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H⁺(H₃O⁺) nhất trong dung dịch?

A. Acid mạnh. B. Base mạnh.

C. Acid yếu. D. Nước.

Cho phản ứng:

H₂SO₄(aq) + H₂O ⟶ (aq) + H₃O⁺(aq)

Cặp acid – base liên hợp trong phản ứng trên là:

A. H₂SO₄ và . B. H₂O và H₃O⁺.

C. H₂SO₄ và ; H₂O và OH^–. D. H₂SO₄ và ; H₃O⁺ và H₂O.