Phương trình mô tả sự điện li của NaCl trong nước là

A. NaCl(s) $\stackrel{H_{2}O}{\to }$  Na(aq) + Cl(aq)

B. NaCl(s) $\stackrel{H_{2}O}{\to }$  Na⁺(g) + Cl^–(g)

C. NaCl(s)$\stackrel{H_{2}O}{\to }$  Na⁺(aq) + Cl^–(aq)

D. NaCl(s) $\stackrel{H_{2}O}{\to }$  Na(s) + Cl(s)

Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted – Lowry?

H₂S(aq) + H₂O ⇌ HS^–(aq) + H₃O⁺(aq)

A. H₂S và H₂O.                                   B. H₂S và H₃O⁺.

C. H₂S và HS^–.                                    D. H₂O và H₃O⁺.

Cho các chất: NaOH, HCl, HNO₃, NaNO₃, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), ethanol, glycerol, KA1(SO₄)₂.12H₂O. Trong các chất trên, có bao nhiêu chất tạo được dung dịch dẫn điện?

A. 5.                      B. 3.                       C. 6.                       D. 2.

Ở cùng nồng độ và cùng điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H⁺ (H₃O⁺) nhất trong dung dịch?

A. Acid mạnh.                                     B. Base mạnh.

C. Acid yếu.                                        D. Nước.

Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về acid mạnh?

A. Phân li hoàn toàn trong nước.

B. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.

C. Có khả năng nhận H⁺.

D. Có khả năng cho H⁺.

Phương trình mô tả sự điện li của Na₂CO₃ trong nước là

Cho phản ứng:

H₂SO₄(aq) + H₂O ⟶ (aq) + H₃O⁺(aq)

Cặp acid – base liên hợp trong phản ứng trên là:

A. H₂SO₄ và .                                      B. H₂O và H₃O⁺.

C. H₂SO₄ và ; H₂O và OH^–.                   D. H₂SO₄ và ; H₃O⁺ và H₂O.