Phương trình mô tả sự điện li của NaCl trong nước là

A. NaCl(s) $\stackrel{H_{2}O}{\to }$  Na(aq) + Cl(aq)

B. NaCl(s) $\stackrel{H_{2}O}{\to }$  Na⁺(g) + Cl^–(g)

C. NaCl(s)$\stackrel{H_{2}O}{\to }$  Na⁺(aq) + Cl^–(aq)

D. NaCl(s) $\stackrel{H_{2}O}{\to }$  Na(s) + Cl(s)

Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted – Lowry?

H₂S(aq) + H₂O ⇌ HS^–(aq) + H₃O⁺(aq)

A. H₂S và H₂O.                                   B. H₂S và H₃O⁺.

C. H₂S và HS^–.                                    D. H₂O và H₃O⁺.

Cho các chất: NaOH, HCl, HNO₃, NaNO₃, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), ethanol, glycerol, KA1(SO₄)₂.12H₂O. Trong các chất trên, có bao nhiêu chất tạo được dung dịch dẫn điện?

A. 5.                      B. 3.                       C. 6.                       D. 2.

Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về acid mạnh?

A. Phân li hoàn toàn trong nước.

B. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.

C. Có khả năng nhận H⁺.

D. Có khả năng cho H⁺.

Ở cùng nồng độ và cùng điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H⁺ (H₃O⁺) nhất trong dung dịch?

A. Acid mạnh.                                     B. Base mạnh.

C. Acid yếu.                                        D. Nước.

Phương trình mô tả sự điện li của Na₂CO₃ trong nước là

Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về base yếu?

A. Trong dung dịch nước, không phân li hoàn toàn ra OH^–.

B. Có khả năng nhận H⁺.

C. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.

D. Có khả năng cho H⁺.