Xét cân bằng: N₂O₄(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NO₂ (g) ở ${25}^{0}C$. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂:

Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O₂ vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở ${40}^{o}C$. Biết: 2NO(g) + O₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2 NO₂ (g)

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O₂ và 0,5 mol NO₂. Hằng số cân bằng K_C lúc này có giá trị là

Cho phản ứng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2SO₃ (g), ${\Delta }_r{H}_{298}^0<0$. Để thu được nhiều sản phẩm nhất thì ta phải:

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2NH₃ (g). Biết rằng phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt, cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi nào?

Cho phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng: A(g) + B(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ C(g) + D(g).

Nếu tách khí D ra khỏi môi trường phản ứng, thì: