Tiến hành Thí nghiệm 2 và nêu hiện tượng xảy ra. Xác định vai trò của các chất trong các phản ứng hoá học xảy ra ở Thí nghiệm 2.

Câu hỏi trong đề: Giải SGK Hóa học 12 CTST Bài 14: Đặc điểm cấu tạo và liên kết kim loại. Tính chất kim loại có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Thí nghiệm 2	Hiện tượng xảy ra	Vai trò các chất trong phản ứng
Kim loại phản ứng với dung dịch HCl: Cho một mẩu đồng vào ống nghiệm (1) và một mẩu sắt vào ống nghiệm (2). Cho vào mỗi ống nghiệm khoảng 2 mL dung dịch HCl 1M.	- Ống nghiệm 1: không có hiện tượng gì xuất hiện. - Ống nghiệm 2: mẩu sắt tan dần, có khí thoát ra.	$\overset{0}{F e} + 2 \overset{+ 1}{H} C l \to \overset{+ 2}{F e} C l_{2} + {\overset{0}{H}}_{2}$ Fe đóng vai trò là chất khử, HCl đóng vai trò là chất oxi hoá.
Kim loại phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng: Cho một mẩu đồng vào ống nghiệm (3) và một mẩu sắt vào ống nghiệm (4). Cho vào mỗi ống nghiệm khoảng 2 mL dung dịch H₂SO₄ 0,5 M.	- Ống nghiệm 1: không có hiện tượng gì xuất hiện. - Ống nghiệm 2: mẩu sắt tan dần, có khí thoát ra.	$\overset{0}{F e} (s) + {\overset{+ 1}{H}}_{2} S O_{4} (a q) \to \overset{+ 2}{F e} S O_{4} (a q) + {\overset{0}{H}}_{2} (g)$ Fe đóng vai trò là chất khử, H₂SO₄ đóng vai trò là chất oxi hoá.
Kim loại phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc: Cho một mẩu đồng vào ống nghiệm (5). Cho vào ống nghiệm khoảng 2 mL dung dịch H₂SO₄98%. Dùng bông tẩm dung dịch NaOH đậy trên miệng ống nghiệm rồi đun nóng nhẹ ống nghiệm (5) trên ngọn lửa đèn cồn.	Mẩu đồng tan dần, có khí thoát ra mạnh. Dung dịch sau phản ứng có màu xanh.	$\overset{0}{C u} + 2 H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} (l) \to \overset{+ 2}{C u} S O_{4} + \overset{+ 4}{S} O_{2} + 2 H_{2} O$ Cu đóng vai trò là chất khử, H₂SO₄ đóng vai trò là chất oxi hoá.

Hot: 500+ Đề thi thử tốt nghiệp THPT các môn, ĐGNL các trường ĐH... file word có đáp án (2025). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

Bình luận

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Để làm tinh khiết bột đồng có lẫn các kim loại thiếc, kẽm, người ta có thể ngâm hỗn hợp trên vào lượng dư dung dịch Cu(NO₃)₂. Giải thích và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra (nếu có).

Xem đáp án

Lời giải

Các kim loại thiếc, kẽm có thể phản ứng với lượng dư dung dịch Cu(NO₃)₂ chuyển hết về dạng ion hoà tan dễ rửa trôi. Do đó, chỉ cần rửa sạch kim loại sau phản ứng sẽ thu được kim loại tinh khiết.

Phương trình hoá học:

Sn(s) + Cu(NO₃)₂(aq) → Sn(NO₃)₂(aq) + Cu(s)

Zn(s) + Cu(NO₃)₂(aq) → Zn(NO₃)₂(aq) + Cu(s)

Câu 2

Thuỷ ngân dễ bay hơi và rất độc. Khi nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ có thể dùng bột lưu huỳnh để xử lí thuỷ ngân. Giải thích.

Xem đáp án

Lời giải

Thuỷ ngân dễ bay hơi và rất độc. Khi nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ có thể dùng bột lưu huỳnh để xử lí thuỷ ngân. Do thuỷ ngân có thể tác dụng ngay với lưu huỳnh ở điều kiện thường tạo thành chất rắn khó bay hơi, dễ dàng thu gom, xử lí.

Hg (l) + S (s) → HgS(s)

Câu 3