Xét phức chất vuông phẳng có nguyên tử trung tâm M và hai loại phối tử A, B. Cả A và B đều có dung lượng phối trí là 1.

1. Viết các công thức hóa học có thể có của phức chất (bỏ qua điện tích của phức chất).

2. Biểu diễn dạng hình học có thể có của các phức chất.

a) Nguyên tử trung tâm là Ni²⁺ số phối trí của nguyên tử trung tâm là 4.

b) Nguyên tử trung tâm Ni²⁺ có cấu hình electron: \[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^8}\]

Để tạo ra dạng hình học tứ diện, nguyên tử trung tâm Ni²⁺ lai hóa sp³, bốn phối tử Cl⁻ cho cặp electron chưa liên kết vào bốn orbital lai hóa sp³ trống của Ni²⁺, tạo thành bốn liên kết σ.

Sự hình thành bốn liên kết \(\sigma \)này có thể được biểu diễn như sau:

Thuyết liên kết hoá trị giải thích sự hình thành liên kết hoá học giữa nguyên tử trung tâm M và phối tử L trong phức chất dựa trên các luận điểm cơ bản sau:

- Liên kết hoá học giữa M và L trong phức chất là liên kết cho – nhận. Phối tử cho cặp - electron chưa liên kết vào orbital lai hoá trống của nguyên tử trung tâm.

- Kiểu lai hoá của các orbital của nguyên tử trung tâm quyết định dạng hình học của phức chất.

Phức chất \([M{L_n}]\)	Kiểu lai hóa của M	Hình ảnh các orbital lai hóa	Dạng hình học của phức chất
\([M{L_4}]\)	\(s{p^3}\)		Tứ diện
\([M{L_6}]\)	\({d^2}s{p^3}\) hoặc \(s{p^3}{d^2}\)		Bát diện