Ở môi trường trung tính, quá trình $2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}} + 2{\rm{e}} \to {{\rm{H}}_2} + 2{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }$có giá trị \[E_{2{H_2}O/2O{H^ - } + {H_2}}^o = - 0,413V.\] Những phát biểu nào sau đây không đúng?

(a) Những kim loại M có thế điện cực chuẩn ${\rm{E}}_{{{\rm{M}}^{n + }}{\rm{/M}}}^o < - 0,413\;{\rm{V}}$ đều khử được nước ở điều kiện thường.

(b) Sodium khử được nước theo phương trình hoá học: $2{\rm{Na}} + 2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}} \to $ $2{\rm{NaOH}} + {{\rm{H}}_2}$ nên ${\rm{E}}_{{\rm{Na}} + {\rm{Na}}}^^\circ < - 0,413\;{\rm{V}}$.

(c) Nước đóng vai trò là chất khử khi phản ứng với kim loại M (như Na, K) có thế điện cực chuẩn ${\rm{E}}_{{{\rm{M}}^{n + }}{\rm{/M}}}^o < - 0,413\;{\rm{V}}$.

(d) Khí hydrogen là sản phẩm khử của nước khi nước phản ứng với kim loại mạnh như Na, K.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Giải SBT Hóa 12 Cánh diều Bài 14: Tính chất hóa học cảu kim loại có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Các phát biểu (a), (c) không đúng.

(a) sai, vì nhiều kim loại có thế khử nhỏ hơn -0,413 V vẫn không phản ứng với nước ở điều kiện thường như Fe, Zn.

(c) sai, vì trong phản ứng giữa nước và các kim loại như Na, K, nước đóng vai trò là chất oxi hoá, kim loại đóng vai trò là chất khử.

Hot: 500+ Đề thi thử tốt nghiệp THPT các môn, ĐGNL các trường ĐH... file word có đáp án (2025). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

Bình luận

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho 3 thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho một mẩu sodium vào nước đã thêm vài giọt dung dịch phenolphthalein.

- Thí nghiệm 2: Cho một mẩu kẽm vào dung dịch hydrochloric acid loãng.

- Thí nghiệm 3: Cho một mẩu đồng vào dung dịch sulfuric acid đặc.

Mỗi phát biểu dưới đây là đúng hay sai?

(a) Các kim loại bị oxi hoá trong cả ba thí nghiệm trên.

(b) Cả ba dung dịch đều đổi màu trong quá trình phản ứng.

(c) Thí nghiệm 3 có sinh ra khí Z. Tỉ khối hơi của khí Z so với khí X thoát ra ở thí nghiệm 1 là 32 .

(d) Tổng hệ số tối giản của các chất trong phương trình hoá học ở thí nghiệm 3 là 6 .

Xem đáp án

Lời giải

Thí nghiệm 1: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ (1)

Thí nghiệm 2: Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂ (2)

Thí nghiệm 3: Cu + 2H₂SO₄ ® CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O (3)

(a) Đúng. Cả ba kim loại đều bị oxi hoá.

(b) Sai. Trong thí nghiệm 1, dung dịch chuyển sang màu hồng do tạo dung dịch base (NaOH); Thí nghiệm 2, dung dịch không đổi màu do dung dịch muối zinc chloride không màu; Thí nghiệm 3, dung dịch chuyển sang màu xanh do tạo thảnh muối copper(II) sulfate.

{\vphantom {{S{O_2}} {{H_2}}}}\right.\kern-\nulldelimiterspace}

\!\lower0.7ex\hbox{${{H_2}}$}}}} = \frac{{64}}{2} = 32.\]

(d) Sai. Tổng hệ số cân bằng trong phương trình (3) bằng 7.

Câu 2

Thả một đinh sắt nặng m₁ gam đã được đánh sạch bề mặt vào cốc chứa dung dịch copper(II) sulfate màu xanh. Sau một thời gian thấy toàn bộ lượng đồng sinh ra đã bám vào "đinh sắt" (thực chất là phần đinh sắt chưa phản ứng). Lấy "đinh sắt" ra khỏi cốc dung dịch, sấy khô, đem cân được m₂ gam.

Mỗi phát biểu sau đây là đúng hay sai?

(a) Phản ứng diễn ra là:

(b) Màu xanh của dung dịch copper(II) sulfate nhạt dần.

(c) So sánh, thu được kết quả m₂ < m₁.

(d) Nếu thay đinh sắt ban đầu bằng thanh kẽm thì màu xanh của dung dịch không thay đổi.

Xem đáp án

Lời giải

(a) Sai, vì phản ứng tạo thành họp chất iron(II):

Fe(s) + Cu²⁺(aq) → Fe²⁺(aq) + Cu(s).

(b) Đúng, màu xanh của dung dịch nhạt dần do nồng độ Cu²⁺ giảm dần trong phản ứng.

(c) Sai, tỉ lệ mol của Fe và Cu theo phản ứng là 1 : 1. Nếu 1 mol Fe tham gia phản ứng và tan (56 g) sẽ có 1 mol Cu sinh ra và bám vào “đinh sắt”. Vì lượng kim loại tan ra nhỏ hơn lượng bám vào (56 g < 64 g) nên làm cho khối lượng của “đinh sắt” lớn hơn khối lượng của đinh sắt ban đầu.

(d) Sai, vì xảy ra phản ứng Zn(s) + Cu²⁺(aq) ® Zn²⁺(aq) + Cu(s). Khi đó, nồng độ Cu²⁺ giảm do bị khử bởi Zn và màu xanh của dung dịch nhạt dần.

Câu 3