Tiến hành hai thí nghiệm như Hình 27.1, hỏi ống nghiệm chứa dung dịch Ca(OH)2 nào nhanh bị đục hơn? Giải thích và viết PTHH của các phản ứng xảy ra.

Ống nghiệm chứa acid HCl nhanh bị đục hơn do HCl là acid mạnh còn acetic acid là acid yếu nên phản ứng với đá vôi chậm hơn, lượng CO2 giải phóng ít hơn nên đục chậm hơn. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Câu hỏi:

16/09/2024 2,383

Tiến hành hai thí nghiệm như Hình 27.1, hỏi ống nghiệm chứa dung dịch Ca(OH)₂ nào nhanh bị đục hơn? Giải thích và viết PTHH của các phản ứng xảy ra.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Giải SBT KHTN 9 KNTT Bài 27. Acetic acid !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Ống nghiệm chứa acid HCl nhanh bị đục hơn do HCl là acid mạnh còn acetic acid là acid yếu nên phản ứng với đá vôi chậm hơn, lượng CO₂ giải phóng ít hơn nên đục chậm hơn.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂↑ + H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Trung hoà 200 mL dung dịch acetic acid 0,1 M bằng dung dịch NaOH 0,2 M. Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là:

A. 100 mL.

B. 200 mL.

C. 300 mL.

D. 400 mL.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: A

n_{acetic acid} = $V_{d d} . C_{M} = \frac{200}{1000} . 0, 1 = 0, 02 (m o l)$

PTHH: CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Theo PTHH: n_NaOH = n_{acetic acid} = 0,02 (mol)

Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là: $\frac{n_{N a O H}}{C_{M}} = \frac{0, 02}{0, 2} = 0, 1 (L) = 100 (m L) .$

Câu 2

Để xác định nồng độ của acetic acid trong một loại giấm ăn, một học sinh tiến hành thí nghiệm sau:

- Cho 1 giọt phenolphthalein vào cốc đựng 5 mL giấm ăn.

- Dùng burette cho từ từ từng giọt dung dịch NaOH 0,1 M vào cốc đựng giấm ăn (vừa cho NaOH vừa lắc nhẹ cốc) đến khi dung dịch trong cốc chuyển sang màu hồng.

Thể tích dung dịch NaOH 0,1 M đã dùng được ghi lại như sau:

VNaOH (mL)

Lần 1

42,0

Lần 2

42,1

Lần 3

42,1

Tính nồng độ phần trăm acetic acid có trong loại giấm đó, giả thiết trong giấm ăn chỉ có acetic acid phản ứng với NaOH và tỉ khối của giấm ăn là 1,05 g/mL.

Xem đáp án

Lời giải

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Thể tích trung bình NaOH: $V_{N a O H} = \frac{42, 1.2 + 42, 0}{3} = 42, 07 (m L) .$

$\Rightarrow n_{N a O H} = 0, 1.42, 07 . 10^{- 3} (m o l) = 42, 07 . 10^{- 4} (m o l) = n_{C H_{3} C O O H} \Rightarrow m_{C H_{3} C O O H} = 42, 07 . 10^{- 4} . 60 = 0, 2524 (g) .$

Vậy nồng độ của giấm ăn:

C % = \frac{m_{C H_{3} C O O H}}{V_{C H_{3} C O O H} . 1, 05} . 100 % = \frac{0, 2524}{5.1, 05} . 100 % = 5 %

Câu 3