Trong mỗi ý a, b, c, dở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Phân tích nguyên tố hợp chất hữu cơ E cho kết quả phần trăm khối lượng carbon, hydrogen và oxygen lần lượt là 54,55 % ; 9,09 % và 36,36 %. Dựa vào phương pháp phân tích khối phổ (MS) xác định được phân tử khối của E là 88. Mặt khác, phổ hồng ngoại (IR) cho thấy phân tử E không chứa nhóm -OH (peak có số sóng \( > 3000\;{\rm{c}}{{\rm{m}}^{ - 1}}\)) nhưng lại chứa nhóm \({\rm{C}} = {\rm{O}}\left( {1780\;{\rm{c}}{{\rm{m}}^{ - 1}}} \right).\)

Thuỷ phân hoàn toàn E trong dung dịch NaOH, thu được muối của carboxylic acid X và chất Y. Chất Y có nhiệt độ sôi \(\left( {64,{7^o }{\rm{C}}} \right)\) nhỏ hơn nhiệt độ sôi của ethanol \(\left( {78,{3^o }{\rm{C}}} \right)\) (nhiệt độ sôi đều đo ở áp suất 1 atm).

 

a. Nhiệt độ sôi của E, X và Y được xếp theo thứ tự như sau: X>E>Y.

Enzyme tripsine chủ yếu xúc tác cho phản ứng thuỷ phân liên kết peptide tạo bởi nhóm carboxyl của amino acid mà gốc R có tính base. Thuỷ phân peptide Val-Lys-Ala-Gly-Lys-Gly-Val-Lys-Gly-Lys-Val với xúc tác là enzyme tripsine thì có thể thu được tối đa bao nhiêu tripeptide?

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1. Lấy hai ống nghiệm sạch, cho 3 mL dung dịch \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}1{\rm{M}}\) vào ống (1), cho 3 mL dung dịch \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}1{\rm{M}}\) và \(2 - 3\) giọt dung dịch \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}\) vào ống (2).

Bước 2. Cho đồng thời vào hai ống, mỗi ống một đinh sắt có kích thước như nhau đã được làm sạch bề mặt rồi để yên một thời gian.

Cho các phát biểu sau:

(1) Ở bước 2, tốc độ thoát khí ở ống (1) và ống (2) là như nhau.

(2) Ở bước 2, ống (1) chỉ xảy ra ăn mòn hoá học, ống (2) chỉ xảy ra ăn mòn điện hoá.

(3) Ở bước 2, cả hai ống đều xảy ra quá trình oxi hoá Fe thành \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}.\)

(4) Ở bước 2, trong ống (2) có chất rắn màu đỏ cam bám lên bề mặt đinh sắt.

(5) Nếu thay dung dịch \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}\) bằng \({\rm{MgS}}{{\rm{O}}_4}\) thì khí thoát ra ở ống (2) sẽ nhanh hơn ống (1).

Liệt kê các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần.

Vàng Au đơn chất tồn tại trong tự nhiên ở trong quặng vàng thường có hàm lượng vàng thấp. Để thu hồi vàng từ quặng vàng, người ta nghiền quặng, hoà tan chúng vào dung dịch KCN và liên tục sục không khí vào. Vàng bị hoà tan tạo thành phức chất:

$4\text{Au}\left(s\right)+8\text{KCN}\left(aq\right)+{\text{O}}_2\left(g\right)+2{\text{H}}_2\text{O}\left(l\right)\stackrel{}{\to }4 \text{K}\left[\text{Au}{\left(\text{CN}\right)}_2\right]\left(aq\right)+4\text{KOH}\left(aq\right)\left(1\right)$

và sau đó kết tủa vàng bằng kẽm Zn:

$\text{Zn}\left(s\right)+2 \text{K}\left[\text{Au}{\left(\text{CN}\right)}_2\right]\left(aq\right)\stackrel{}{\to }{\text{K}}_2\left[\text{Zn}{\left(\text{CN}\right)}_4\right]\left(aq\right)+2\text{Au}\left(s\right)\left(2\right)$

Nếu dùng 13 kg KCN thì có thể tách được bao nhiêu kg vàng từ quặng theo chuỗi phản ứng trên? Giả thiết các chất khác trong quặng không phản ứng với KCN.

a. Tại cathode xảy ra quá trình khử cation \({\rm{A}}{{\rm{l}}^{3 + }}.\)

Cellulose trinitrate được dùng để chế tạo celluloid là một loại vật liệu để sản xuất nhạc cụ, thiết bị văn phòng, thân bút máy,... Phản ứng điều chế cellulose trinitrate được thực hiện theo phương trình hoá học sau:

${\left[{\text{C}}_6{\text{H}}_7{\text{O}}_2{\left(\text{OH}\right)}_3\right]}_{\text{n}}+3{\text{nHNO}}_3\stackrel{{\text{H}}_2{\text{SO}}_4 {\text{d}}^2{\text{t}}^{°}}{\to }{\left[{\text{C}}_6{\text{H}}_7{\text{O}}_2{\left({\text{ONO}}_2\right)}_3\right]}_{\text{n}}+3{\text{nH}}_2\text{O}$

Giả sử hiệu suất của phản ứng đạt 65%. Từ 2 tấn cellulose có thể điều chế được bao nhiêu tấn cellulose trinitrate? (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)