Chọn phát biểu đúng:

(1) Acid càng yếu thì pKa càng lớn.

(2) Dung dịch một base yếu có pH càng nhỏ khi pKb của nó càng lớn.

(3) Base càng mạnh khi pKb càng lớn.

(4) Giữa pKa và pKb của các dạng acid và base của H2PO4- có pKa + pKb = 14.

Chọn phát biểu đúng: pH của nước sẽ thay đổi như thế nào khi thêm 0,01 mol NaOH vào 100 lít nước:

Chọn phương án đúng: Khi hoà tan H3PO4 vào nước, trong dung dịch sẽ tồn tại các ion và tiểu phân H3PO4, H+; HPO42-; H2PO4-; PO43- Các tiểu phân này được sắp xếp theo thứ tự nồng độ tăng dần như sau:

Chọn trường hợp đúng và đầy đủ nhất. Theo thuyết proton (thuyết Bronsted) trong các chất sau: Na+, Mn2+, Fe2+(dd), NH+4, CO2−3, HCO−3, H2O, HClNa+, Mn2+, Fe2+(dd), NH4+, CO32−, HCO3−, H2O, HCl

Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 100 ml KOH 0,01 M, 100 ml CH3COOH 0,02 M và 10 ml NaOH 0,015 M, biết pKaCH3COOH=4.75, pKaCH3COOH=4.75

Chọn phát biểu đúng: (1) Base liên hợp của một acid mạnh là một base yếu và ngược lại. (2) Đối với cặp acid-base liên hợp HPO2−4/PO3−4HPO42−/PO43− trong dung môi nước ta có: K a × Kb = Kn, trong đó Kn là tích số ion của nước. (3) Hằng số điện li Kb của NH3 trong dung dịch nước là 1,8 × 10-5, suy ra Ka của NH4+ là 5,62 × 10-10.

Chọn phát biểu đúng:

(1) pH của dung dịch đệm gần như không đổi khi pha thêm một lượng nhỏ acid hay base mạnh.

(2) Để tạo thành dung dịch đệm, ta chỉ cần chọn 1 acid và muối của nó và pha trộn với tỷ lệ 1:1.

(3) Dung dịch NaH2PO4 và Na2HPO4 không phải là dung dịch đệm.

(4) Cơ chế tác dụng của dung dịch đệm tuân theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Châtelier.