Câu hỏi:

27/08/2025 8 Lưu

Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pyrite có thành phần chính là FeS2 theo sơ đồ sau:

FeS2SO2SO3H2SO4

Từ 1 tấn quặng pyrite (chứa 80% FeS2) thu được V lít dung dịch H2SO4 95% (D = 1,82 g/mL). Biết hiệu suất của cả quá trình là 90%, các tạp chất trong quặng không chứa lưu huỳnh. Giá trị của V gần nhất với giá trị nào sau đây?

Quảng cáo

Trả lời:

verified Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là: A

mFeS2=1.80%=0,8tấn = 800 kg

Ta có sơ đồ:

FeS22SO22SO32H2SO4

120                                                 196                                  gam

 800 kg                  H=90%    mH2SO4=800.196120.90%=1176kg

 Vdd  H2SO4=117695%.1,82680L.

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

PTHH: 4FeS2 + 11O2 to 2Fe2O3 + 8SO2

mFeS2=1000.72%=720kgnSO2=2nFeS2=2.720.103120=1,2.104molVSO2=1,2.104.24,79=297480lit=297,48m3.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

mFe = 2.106.3.95% = 5,7.106 kg = 5700 tấn; sắt bị hao hụt 10%  Hiệu suất 90%.

Ta có:

Fe3O4                          3Fe

 232                            168                              gam

 m            90%          5700                            tấn

mFe3O4=m=5700.232168.90%8746tÊn x = mquặng = 8746.10080= 10932,5 tấn.