Để sản xuất được 2 triệu chiếc chảo gang có hàm lượng sắt là 95% thì cần dùng tối thiểu x tấn quặng manhetite chứa 80% Fe3O4. Biết rằng mỗi chiếc chảo gang nặng 3 kg và trong quá trình sản xuất lượng...

Đáp án đúng là: A mFe = 2.106.3.95% = 5,7.106 kg = 5700 tấn; sắt bị hao hụt 10% Hiệu suất 90%. Ta có: Fe3O4 → 3Fe 232 → 168 gam m ←90% 5700 tấn ⇒mFe3O4=m=5700.232168.90%≈8746 tÊn x = mquặng = 8746.10080= 10932,5 tấn.

Câu hỏi:

27/08/2025 8,268

Để sản xuất được 2 triệu chiếc chảo gang có hàm lượng sắt là 95% thì cần dùng tối thiểu x tấn quặng manhetite chứa 80% Fe₃O₄. Biết rằng mỗi chiếc chảo gang nặng 3 kg và trong quá trình sản xuất lượng sắt bị hao hụt là 10%. Giá trị của x gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 10932.

B. 19945.

C. 9856.

D. 12576.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Các dạng bài toán Kim loại trong tự nhiên và phương pháp tách kim loại lớp 12 (có lời giải) !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là: A

m_Fe = 2.10⁶.3.95% = 5,7.10⁶ kg = 5700 tấn; sắt bị hao hụt 10% Hiệu suất 90%.

Ta có:

Fe₃O₄ → 3Fe

232 → 168 gam

m $\overset{90 %}{\leftarrow}$ 5700 tấn

$\Rightarrow m_{F e_{3} O_{4}} = m = \frac{5700.232}{168.90 %} \approx 8746 t Ê n$ x = m_quặng = $8746. \frac{100}{80}$ = 10932,5 tấn.

Hot: Giáo án năng lực số, PPT AI khởi động lớp 1-12 (Update 2026) (chỉ từ 150k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pyrite có thành phần chính là FeS₂ theo sơ đồ sau:

$F e S_{2} \overset{}{\to} S O_{2} \overset{}{\to} S O_{3} \overset{}{\to} H_{2} S O_{4}$

Từ 1 tấn quặng pyrite (chứa 80% FeS₂) thu được V lít dung dịch H₂SO₄ 95% (D = 1,82 g/mL). Biết hiệu suất của cả quá trình là 90%, các tạp chất trong quặng không chứa lưu huỳnh. Giá trị của V gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 680.

B. 860.

C. 448.

D. 654.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

$m_{F e S_{2}} = 1.80 % = 0, 8$ tấn = 800 kg

Ta có sơ đồ:

$F e S_{2} \overset{}{\to} 2 S O_{2} \overset{}{\to} 2 S O_{3} \overset{}{\to} 2 H_{2} S O_{4}$

120 → 196 gam

800 kg $\overset{H = 90 %}{\to}$ $m_{H_{2} S O_{4}} = \frac{800.196}{120} .90 % = 1176 k g$

$V_{d d H_{2} S O_{4}} = \frac{1176}{95 % .1, 82} \approx 680 L .$

Câu 2

Từ 300 tấn quặng hematite chứa 90% Fe₂O₃ sản xuất được x nghìn chiếc nồi gang có hàm lượng sắt là 95%. Biết rằng mỗi chiếc nồi gang nặng 5 kg và hiệu suất của toàn bộ quá trình là 90%. Giá trị của x gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 25,5.

B. 35,8.

C. 45,6.

D. 67,8.

Lời giải

Đáp án đúng là: B

$m_{F e_{2} O_{3}} = 300.90 % = 270 t Ê n$

Ta có:

Fe₂O₃ → 2Fe

160 → 112 gam

270 tấn $\overset{H = 90 %}{\to}$ $m_{F e} = \frac{270.112}{160} .90 % = 170, 1$ tấn

Số nồi gang sản xuất được là $\frac{170, {1.10}^{3}}{5.95 %} \approx 35811 \approx 35, 8$ nghìn chiếc.

Câu 3

Từ 500 tấn quặng hematite chứa 85% Fe₂O₃ sản xuất được x nghìn chiếc nồi gang có hàm lượng sắt là 95%. Biết rằng mỗi chiếc nồi gang nặng 5 kg và hiệu suất của toàn bộ quá trình là 80%. Giá trị của x gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 15.

B. 45.

C. 60.

D. 50.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pyrite có thành phần chính là FeS₂ theo sơ đồ sau:

$F e S_{2} \overset{}{\to} S O_{2} \overset{}{\to} S O_{3} \overset{}{\to} H_{2} S O_{4}$

Từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂điều chế được x tấn dung dịch H₂SO₄ 98%. Biết hiệu suất cả quá trình là 80%, các tạp chất trong quặng không chứa lưu huỳnh. Giá trị của x là bao nhiêu?

A. 0,6.

B. 0,7.

C. 0,8.

D. 0,9.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Lưu huỳnh và quặng pyrite sắt là các nguyên liệu chính trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid. Tại một nhà máy, cứ đốt cháy 1 tấn quặng pyrite sắt (chứa 72% khối lượng FeS₂) bằng không khí, thu được tối đa V m³ khí SO₂ (đkc). Giá trị của V là

A. 247,9.

B. 374,7.

C. 619,75.

D. 297,48.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Sulfur dioxide là một trong các tác nhân gây mưa acid, phát thải chủ yếu từ các quá trình đốt cháy nhiên liệu như than đá, xăng, dầu,… Một nhà máy nhiệt điện than sử dụng hết 6000 tấn than đá/ngày, có thành phần chứa 0,8% lưu huỳnh về khối lượng để làm nhiên liệu. Khí SO₂ tạo ra khuếch tán vào khí quyển rồi bị chuyển hóa thành sulfuric acid trong nước mưa theo sơ đồ:

$S O_{2} \to_{x t}^{+ O_{2}} S O_{3} \overset{+ H_{2} O}{\to} H_{2} S O_{4}$

Giả thiết nồng độ sulfuric acid trong nước mưa là 1.10^-5 M, hiệu suất toàn bộ quá trình chuyển hóa là 30%. Thể tích nước mưa bị nhiễm acid là x triệu m³. Giá trị của x là

A. 45.

B. 55.

C. 67.

D. 30.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Ôn vào 10

Ôn vào 6

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Khoa học tự nhiên

Tin học

Lịch sử

Địa lí

Toán

Văn

Tiếng Anh