Sử dụng các thông tin sau cho Câu 5 và Câu 6: Nhà máy điện hạt nhân Diablo Canyon ở California, Mỹ có công suất phát điện là 1120 MW với hiệu suất \(32{\rm{\% }}\). Năng lượng phân hạch trung bình của một hạt nhân \(\;_{92}^{235}U\) là 200 MeV. Nước làm mát hấp thụ nhiệt lượng dư từ lò phản ứng và được xả ra biển sau khi qua quá trình làm mát trong các hệ thống trao đổi nhiệt. Khối lượng mol của \(\;_{92}^{235}U\) là \(235{\rm{\;g/mol}}\). Biết \(1{\rm{eV}} = {1,6.10^{ - 19}}{\rm{\;J}}\). Khối lượng mol nguyên tử của \(\;_{92}^{235}U\) là \(235{\rm{\;g/mol}}\).Trong một giây, số hạt nhân \(\;_{92}^{235}U\) phân hạch trong lò phản ứng của nhà máy Diablo Canyon là \(x{.10^{20}}\) hạt. Tính x. (làm tròn kết quả đến chữ số hàng phần trăm).

Một nhóm học sinh tìm hiểu về mối liên hệ giữa sự thay đổi nội năng của một khối khí xác định và nhiệt độ của nó. Họ đã thực hiện các nội dung sau: (I) Chuẩn bị các dụng cụ: Xilanh có pít-tông và cảm biến nhiệt độ (hình vẽ); (II) Họ cho rằng khi làm thay đổi nội năng của khối khí trong xilanh bằng cách tăng, giảm thể tích thì nhiệt độ của khối khí thay đổi; (III) Họ đã làm thí nghiệm nén khối khí trong xilanh và thu được kết quả là nhiệt độ khối khí tăng lên; (IV) Họ kết luận rằng thí nghiệm này đã chứng minh được nội dung ở (II).

     a) Việc chuẩn bị xilanh có pít-tông và cảm biến nhiệt độ trong nội dung (1) là một phần của quá trình thực hiện thí nghiệm.

     b) Nhận định rằng khi làm thay đổi nội năng của khối khí bằng cách thay đổi thể tích sẽ làm nhiệt độ thay đổi là giả thuyết của nhóm học sinh.

     c) Việc nén khối khí trong xilanh và quan sát nhiệt độ tăng lên đủ để nhóm học sinh kết luận rằng giả thuyết của họ.

     d) Trong thí nghiệm nén khối khí, nội năng của khối khí tăng là do khối khí đã nhận công từ bên ngoài tác động vào nó.

PHẦN II: CÂU TRẮC NGHIỆM ĐÚNG SAI

Có thể sử dụng bộ thí nghiệm (hình bên) để tìm hiểu về mối liên hệ giữa áp suất và thể tích của một lượng khí xác định ở nhiệt độ không đổi.

     a) Có thể sử dụng bộ thí nghiệm (hình bên) để tìm hiểu về mối liên hệ giữa áp suất và thể tích của một lượng khí xác định ở nhiệt độ không đổi.

     b) Trình tự thí nghiệm: Nén (giữ nguyên nhiệt độ) khí trong xi lanh; Ghi giá trị thể tích và giá trị áp suất khí; Lặp lại các thao tác.

     c) Số phân tử khí lí tưởng đã dùng trong thí nghiệm là \({4,8.10^{24}}\) phân tử.

     d) Với kết quả thu được ở bảng bên, có thể xem rằng công thức liên hệ áp suất theo thể tích là \(pV = \) hằng số, trong đó p đo bằng bar và V đo bằng \({\rm{c}}{{\rm{m}}^3}\).

Giả sử một người sử dụng bình oxygen và giảm số phân tử oxygen trong bình còn \({1,505.10^{24}}\) phân từ ở nhiệt độ \({20^ \circ }{\rm{C}}\). Khi đó, áp suất của oxygen trong bình là bao nhiêu atm? (Làm tròn kết quả đến chữ số hàng đơn vị).

Để xác định máu trong cơ thể một bệnh nhân, bác sĩ tiêm vào máu người đó \(10{\rm{\;c}}{{\rm{m}}^3}\) một dung dịch chứa \(\;_{11}^{24}{\rm{Na}}\) có chu kì bán rã 15 giờ với nồng độ \({10^{ - 3}}\) mol/lít.

     a) Số mol \(_{11}^{24}{\rm{Na}}\) đã đưa vào trong máu bệnh nhân là \(n = {10^{ - 5}}\) mol

     b) Khối lượng \(\;_{11}^{24}{\rm{Na}}\) đã đưa vào trong máu bệnh nhân là \({{\rm{m}}_0} = {2,4.10^{ - 4}}\left( {\rm{g}} \right)\).

     c) Sau 6 giờ lượng chất phóng xạ \(\;_{11}^{24}{\rm{Na}}\) còn lại trong máu bệnh nhân là \(m = {1,8.10^{ - 4}}\left( {\rm{g}} \right)\)

     d) Sau 6 giờ người ta lấy ra \(10{\rm{\;c}}{{\rm{m}}^3}\) máu bệnh nhân và đã tìm thấy \({1,5.10^{ - 8}}\) mol của chất \(\;_{11}^{24}{\rm{Na}}\). Giả thiết rằng chất phóng xạ được phân bố trong toàn bộ thể tích máu bệnh nhân. Thể tích máu trong cơ thể bệnh nhân là \({\rm{V}} = 5\) lít.