Cho dãy chuyển hoá dưới đây:

$Fe{S}_2\stackrel{\left(1\right)}{\to }S{O}_2\stackrel{\left(2\right)}{\to }S{O}_3\stackrel{\left(3\right)}{\to }{H}_{2}S{O}_4\stackrel{\left(4\right)}{\to }{\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4$

a. Có hai phản ứng mà nguyên tố lưu huỳnh trong hợp chất đóng vai trò là chất khử.

b. Sản phẩm của phản ứng (4) có thể dùng làm phân bón.

c. Không thể phân biệt \[S{O_2}\] và \[S{O_3}\] bằng dung dịch \[BaC{l_2}.\]

d. Với 1 tấn \[Fe{S_2}\] ban đầu thì khối lượng \({(N{H_4})_2}S{O_4}\) thu được là 377,3 kg. Biết hiệu suất mỗi phản ứng (1), (2), (3) là 70%, của phản ứng (4) là 100%.

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄) có giai đoạn dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ sulfur trioxide (SO₂) thu được oleum (H₂SO₄.nSO₃). Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hoá sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450°C – 500°C, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V₂O₅) theo phương trình hoá học:

2SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g);    = −198,4 kJ;      Kc = 40.

a. Cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thu SO₃ sinh ra.

b. Nếu tăng áp suất của hệ phản ứng và giữ nhiệt độ của hệ không đổi thì cân bằng của hệ chuyển dịch theo chiều nghịch.

c. Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 M và 2 M. Khi đạt đến trạng thái cân bằng đã có 80% SO₂ phản ứng.

d. Nếu tỉ lệ nồng độ mol ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 1 : 10 thì khi đạt đến trạng thái cân bằng, hiệu suất phản ứng đạt khoảng 90%.

Tiến hành thí nghiệm sau:

Bước 1: Cho khoảng 2 gam phân bón ammonium chloride vào ống nghiệm. Sau đó cho khoảng 2 mL nước cất vào ống nghiệm, lắc đều đến khi tan hết.

Bước 2: Cho khoảng 2 mL dung dịch NaOH đặc vào ống nghiệm, lắc đều rồi đun nóng nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn.

Bước 3: Đặt mẫu giấy quỳ tím đã tẩm ướt lên miệng ống nghiệm đang đun.

a. Thí nghiệm trên chứng minh muối ammonium chloride dễ tan trong nước ở nhiệt độ thường.

b. Có thể sử dụng dung dịch kiềm để nhận biết ion.

c. Mẫu giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

d. Nếu thay ammonium chloride bằng ammonium sulfate, thì hiện tượng ở bước 3 vẫn tương tự.

Muối Epsom \((MgS{O_4}.n{H_2}O)\) có nhiều ứng dụng: vừa có thể dùng pha chế thuốc nhuận tràng, vừa như một loại phân bón cho cây, hay dung dịch khử khuẩn. Khi làm lạnh 440,0 gam dung dịch \(MgS{O_4}\,27,27\% \) thì có 49,2 gam muối Epsom tách ra, phần dung dịch thu được có nồng độ 24,56%. Biết độ tan của \(MgS{O_4}\)tại \({80^o}C\)và \({20^o}C\)lần lượt là 54,80 gam và 35,10 gam. Khối lượng Epsom được tách ra khi làm lạnh 9288 gam dung dịch bão hòa \(MgS{O_4}\)từ \({80^o}C\)xuống \({20^o}C\)là b gam.

a. Để lâu Epsom trong không khí sẽ bị chảy rữa.

b. Giá trị của b là 3837 gam (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

c. Epsom là một loại muối có ứng dụng trong y học.

d. Công thức của muối Epsom là \[MgS{O_4}.6{H_2}O.\]

Cho các ứng dụng về ammonia.

a. Trong công nghiệp, ammonia thường được sử dụng với vai trò chất làm lạnh (chất sinh hàn).

b. Do có hàm lượng nitrogen cao nên ammonia được sử dụng làm phân đạm rất hiệu quả.

c. Trong các gói snack thường được bơm khí ammonia để bảo quản.

d. Quá trình tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là quá trình thuận nghịch nên không thể đạt hiệu suất 100%.