Câu hỏi:

02/02/2021 17,187

Nung 9,28 gam hỗn hợp A gồm FeCO3 và một oxit sắt trong không khí đến khối lượng không đổi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8 gam một oxit sắt duy nhất và khí CO2. Hấp thụ hết lượng khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M, kết thúc phản ứng thu được 3,94 gam kết tủa. Tìm công thức hoá học của oxit sắt.

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

Đáp án C

Gọi công thức tổng quát của oxit sắt là FexO( x, y N*)

 

PTHH:  4FeCO3  + O2 t0 2Fe2O3  + 4CO2             (1)

            2FexOy    +3x-2y2 O2 t0xFe2O3          (2)

nFe2O3=8160=0,05 molnBa(OH)2=0,3.0,1=0,03 molnBaCO3=3,94197=0,02 mol

Cho CO2 vào dung dịch Ba(OH)2

     PTHH:  CO2  +  Ba(OH)2 BaCO3                   (3)

Có thể:      2CO2  +  Ba(OH)2  Ba(HCO3)2         (4)

Trường hợp 1: Xảy ra các phản ứng 1, 2, 3

 Theo PT(1), (3):nFeCO3=nCO2=nBaCO3=0,02 mol

 Theo (1):

nFe2O3=12nFeCO3=0,01 molnFe2O3 (pư 2)=0,05-0,01=0,04 mol

  Theo PT(2): nFexOy=2xnFeCO3=2x.0,04=0,08x mol

Theo bài ra: mhỗn hợp = mFeCO3+mFexOy=9,28 gam

               0,02.116+0,08x.56x+16y=9,28xy=1631 (loi)

Trường hợp 2: Xảy ra các phản ứng 1, 2, 3, 4

 Theo PT (3):

nCO2=nBaCO3=0,02 molnCO2 (pư 4)=2(0,03-0,02)=0,02 molnCO2=0,04 mol                    

Theo PT(1), (3):nFeCO3=nCO2=0,04 mol

Theo (1):nFe2O3=12nFeCO3=0,02 mol

           nFe2O3 (2)=0,05-0,02=0,03 mol

Theo PT(2): nFexOy=2xnFe2O3=2x.0,03=0,06x mol

Theo bài ra: mhỗn hợp mFeCO3+mFexOy=9,28 gam

                0,04.116+0,06x.(56x+16y)=9,28xy=34x=3; y=4

Vậy công thức oxit sắt là Fe3O4 ( sắt từ oxit)

 

Bình luận


Bình luận

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Đáp án  D

Ta có : nHCl = 0,2 mol ; nNa2CO3= 0,15 mol

nKHCO3= 0,1 mol

CO32-+      H+    HCO3-

0,15          0,15       0,15 mol

HCO3-    +      H+                    → CO2+ H2O

(0,15+0,1)   (0,2-0,15)→            0,05 mol

VCO2=1,12 lít

Lời giải

Đáp án B

Ta có: nCO2= 0,15 mol; nCO2(phần 1)= 0,09 mol ; nBaCO3= 0,15 mol

Giả sử xảy ra các phản ứng:

CO2+ NaOH→ Na2CO3+ H2O

CO2+ Na2CO3+H2O → 2 NaHCO3

Dung dịch X chứa z mol NaHCO3 và t mol Na2CO3

Xét phần 1 ta có: giả sử có x mol NaHCO3 và y mol Na2CO3 phản ứng

NaHCO3+ HCl → NaCl + CO2+ H2O

Na2CO3+ 2HCl → 2NaCl + CO2+ H2O

Ta có: nHCl = x+2y = 0,12 mol;

           nCO2= x+y = 0,09 mol

→x = 0,06 và y = 0,03

zt=xy=0,060,03=2z=2t (*1)

Xét phần 2 :

HCO3- + OH-  → CO32-+ H2O

0,5z                     0,5z   

CO32-        + Ba2+  → BaCO3

 

(0,5z+0,5t)→          (0,5z+0,5t)

nBaCO3= 0,5z+ 0,5t = 0,15 (*2)

Từ (*1) và (*2) ta có: z = 0,2 mol; t = 0,1 mol

→Dung dịch X chứa 0,2 mol NaHCO3 và 0,1 mol Na2CO3

Quay lại 2 phản ứng đầu :

CO2+ 2NaOH→ Na2CO3+ H2O (1)

0,05→ 0,1            0,05

CO2+ Na2CO3+H2O → 2 NaHCO3 (2)

 

0,1        0,1                 ← 0,2 mol

Ta có: nCO2 PT 1 nCO2 - nCO2PT 2 = 0,15- 0,1 = 0,05 mol

Theo PT (1) : nNaOH = a = 0,1 mol

Số mol Na2CO3 còn sau phản ứng (2) là:

b+ 0,05- 0,1 = 0,1→ b = 0,15

Do đó ab=0,10,15=23

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Vietjack official store
Đăng ký gói thi VIP

VIP +1 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 1 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +3 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 3 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +6 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 6 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +12 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 12 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay