(0,5 điểm): Cho phản ứng sau:

C(graphite) + O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$ CO₂(g) {\Delta }_f{H}_{298}^o(C{O}_2,g)=-393,50kJ/mol

Cho biết ý nghĩa của giá trị {\Delta }_f{H}_{298}^o(C{O}_2,g). Hợp chất CO₂(g) bền hơn hay kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền C(graphite) và O₂(g).

Số oxi hoá của oxygen trong H₂O là

Cho phản ứng sau:

CO(g) + \frac{1}{2}O₂(g) CO₂(g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn là

(Biết nhiệt tạo thành chuẩn {\Delta }_f{H}_{298}^o của CO₂(g) là –393,5 kJ/mol, của CO(g) là –110,5 kJ/mol).

(1 điểm): Lập các phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.

(a) CaO + C $\stackrel{t°}{\to }$ CaC₂ + CO.

(b) C_{12}{H}_{22}{O}_{11}+H_{2}S{O}_4\to C{O}_2+S{O}_2+H_{2}O.

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là

Chất nào sau đây có tính khử mạnh?

Phương trình nhiệt học của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn 1 mol Cu(OH)₂ ở điều kiện chuẩn, tạo thành 1 mol CuO và 1 mol H₂O, thu vào nhiệt lượng 9,0 kJ là