Người ta cho thêm \[1\]kg nước vào dung dịch A thì được dung dịch B có nồng độ \[20\% \]. Sau đó lại cho thêm \[1\]kg axit vào dung dịch B thì được dung dịch C có nồng độ axit là \[33\frac{1}{3}\% \]. Tính mồng độ axit trong dung dịch A

Gọi \[x,y\] lần lượt là hệ số của \[{\rm{NO}}\] và \[{{\rm{O}}_2}\] thỏa mãn cân bằng phương trình hóa học

                             \[xNO + y{O_2} \to N{O_2}\]

Cân bằng số nguyên tử của \[NO\], số nguyên tử của  \[{O_2}\]ở cả hai vế ta được hệ

                             \[\left\{ \begin{array}{l}x = 1\\x + 2y = 2\end{array} \right.\]

Giải hệ phương trình này , ta được \[\left\{ \begin{array}{l}x = 1\\y = \frac{1}{2}\end{array} \right.\]

Đưa các hệ số tìm được vào phương trình hóa học, ta được

                             \[{\rm{NO}} + \frac{1}{2}{{\rm{O}}_2} \to {\rm{N}}{{\rm{O}}_2}\]

Do các hệ số của phương trình hóa học phải là số nguyên nên nhân hai vế của phương trình hóa học trên với 2, ta được

                             \[2{\rm{NO}} + {{\rm{O}}_2} \to 2{\rm{N}}{{\rm{O}}_2}\]

Theo định luật bảo toàn nguyên tố đối với Fe và O, ta có \[\left\{ \begin{array}{l}3x = 2y\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(1)\\4x + 2 = 3y\,\,\,(2)\end{array} \right.\]

Từ phương trình (1) ta suy ra \[y = \frac{3}{2}x\]                    (3)

Thế (3) vào (2), ta được

                                       \[\begin{array}{l}4x + 2 = 3.\frac{3}{2}x\\4x + 2 = \frac{9}{2}x\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2 = \frac{1}{2}x\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,x = 4\end{array}\]

Thay giá trị \[x = 4\] vào phương trình (3). Ta có:

                                       \[y = \frac{3}{2}.4 = 6\]

Do đó, hệ phương trình có nghiệm duy nhất \[\,(x;y) = (4;6)\]

Vậy ta có phương trình sau cân bằng \[4F{e_3}{O_4} + {O_2} \to 6F{e_2}{O_3}\]